Question

请计算：
（1）KMnO₄的相对分子质量；
（2）KMnO₄中氧元素的质量分数；（精确到0.1%）
（3）在实验室中，多少克KMnO₄完全分解可以产生0.32g氧气？

Answer 1

考点：相对分子质量的概念及其计算,元素的质量分数计算,根据化学反应方程式的计算

专题：化学式的计算,有关化学方程式的计算

分析：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和进行分析解答本题；
（2）根据某元素的质量分数=

该元素分子的相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，计算即可．
（3）根据氧气质量结合反应的化学方程式即可计算出高锰酸钾的质量；

解答：解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的质量之和，可得KMnO₄相对分子质量：39+55+16×4=158；
故答案是：158；
（2）高锰酸钾中氧元素的质量分数为

64

158

×100%≈40.5%；
故答案是：40.5%．
（3）设分解的高锰酸钾的质量为x，
2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
316                  32
 x                  0.32g

316

x

=

32

0.32g

x=3.16g
答：3.16gKMnO₄完全分解可以产生0.32g氧气．

点评：本题既考查有关化学方程式的计算能力又考查了有关化学式的计算能力．