题目内容
【题目】A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。A为蓝色透明溶液，C是为紫红色金属单质，D是一种气态非金属单质，被认为是最清洁的能源。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应均有E生成：
①Fe+A→C+E； ②Fe+B→D+E。
（1）写出B、C、D的化学式：B_____，C_____，D_____
（2）写出反应①相关的化学方程式_____。该反应属于_____反应（填“化合”或者“分解”或者“置换”）
【答案】H2SO4 Cu H2 Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu 置换
【解析】
A为蓝色透明溶液，C是为紫红色金属单质，则C为铜，A为铜盐的水溶液，铁与A反应生成铜和E，A为硫酸铜溶液，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，则A为硫酸铜溶液，E为硫酸亚铁溶液；D是一种气态非金属单质，被认为是最清洁的能源，则D为氢气，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，则B为硫酸。
（1）B、C、D的化学式分别是H2SO4、Cu、H2。
（2）反应①，即铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu．该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
故答案为：
（1）H2SO4；Cu；H2；
（2）Fe+CuSO4＝FeSO4 +Cu；置换。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】化学兴趣小组在老师指导下，围绕酸碱中和反应开展探究活动。
（演示实验）将一定量稀硫酸加入氢氧化钠溶液中，并不断搅拌，没有观察到明显现象，但两者确实发生了如下的化学反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
（提出问题）反应后溶液中溶质的成分是什么？
（猜想与假设）甲同学的猜想如下：
猜想I：只有Na2 SO4； 猜想Ⅱ：有____；
猜想Ⅲ：有Na2SO4和NaOH ； 猜想Ⅳ：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙同学认为猜想Ⅳ不合理，其理由是____。
（查阅资料）BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ ，BaCl2+H2SO4=2HCl+BaSO4↓。
（实验验证）为了验证其余的猜想，丙同学设计了如下三个实验方案：
①取样滴入石蕊试液 | ②取样滴入CuSO4溶液 | ③取样滴入BaCl2溶液 | |
现象 | ____ | ____ | 产生白色沉淀 |
结论 | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有NaOH | 溶液中含有H2SO4 |
（得出结论）同学们经过讨论后认为，猜想Ⅲ成立。
（评价反思）
（1）写出方案②中有关反应的化学方程式：____。
（2）方案③不能证明溶液中含有H2SO4，原因是____。
（3）要证明反应后的溶液中是否含有H2SO4，可以选择____（填字母）。
A 酚酞试液 B pH试纸 C CuO