Question

14．求算12克镁在氧气中燃烧，消耗氧气多少摩尔？生成氧化镁多少克？

Answer 1

分析 根据反应的化学方程式和提供的数据可以计算消耗氧气的物质的量和生成氧化镁的质量．

解答 解：设消耗氧气的质量为x，生成氧化镁的质量为y，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，
48  32      80
12g x       y
$\frac{48}{12g}$=$\frac{32}{x}$=$\frac{80}{y}$，
x=8g，y=20g，
消耗氧气的物质的量为：8g÷32g/mol=0.25mol，
答：消耗了0.25mol的氧气，生成了20g氧化镁．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．