题目内容
某化合物完全燃烧，需要9.6g氧气，同时生成8.8gCO2和5.4g水，则此化合物中（ ）
| A、一定含有氧元素 |
| B、一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 |
| C、一定不含有氧元素 |
| D、只含有碳、氢两种元素 |
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．
解答：解：8.8克二氧化碳中，氧元素的质量为：8.8克×
×100%=6.4g；
5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
×100%=4.8g；
二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．
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5.4克水中，氧元素的质量为：5.4克×
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二氧化碳和水中，氧元素的质量和为：6.4g+4.8g=11.2g；
由以上计算可知，该化合物中含有碳元素、氢元素和氧元素；
故选A．
点评：在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和．
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