题目内容

将含杂质的固体氯化铜13.5 g溶于水，加入足量的硝酸银溶液，可得27 g白色沉淀，该固体中可能含有的杂质是

A．CaCl2

B．AlCl3

C．MgCl2·6H2O

D．FeCl3

答案：C
解析：


练习册系列答案
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在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30g NaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求用所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其它杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数．小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给的任务．他的方法是：将30g NaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g．请回答：
（1）该同学所选用的试剂是
 
．
（2）该30g NaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量是多少？（要求写出计算过程）
（2009?昌平区二模）某实验小组的同学在实验室处理含有硝酸银的废液时，他们利用金属和盐溶液反应的知识回收银，将一定量的锌粉和铁粉加入到废液中，充分搅拌后过滤，得到一定量的固体和浅绿色溶液（所含其他杂质不考虑）．为了探究浅绿色溶液中溶质的组成，他们提出下列猜想：
①溶质为硝酸亚铁      ②溶质为硝酸亚铁和硝酸银
③溶质为硝酸锌和硝酸亚铁  ④溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．
（1）上述猜想中，错误的是
①②
①②
，其原因是
金属锌的化学性质比铁活泼，它首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌
金属锌的化学性质比铁活泼，它首先和硝酸银反应，因此滤液中一定有硝酸锌
．
（2）某同学将一铜片放入滤液中，其实验目的是
验证滤液中是否含有硝酸银
验证滤液中是否含有硝酸银
，一段时间后铜片没有发生变化，上述猜想中可以排除的是（填序号）
④
④
．
（3）实验小组同学又对铁、铜、银三种金属的活动性顺序进行探究，所提供的药品有：铁钉、铜丝、盐酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氯化亚铁溶液和用到的实验仪器，请你完成该实验探究．
实验步骤 实验现象 实验结论
（2013?红桥区二模）在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质）要求所提供的试剂：一定质量分数的氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸各100g，通过实验将CuCl2除去（不引进其他杂质）并测出其中所含氯化铜的质量分数，小亮同学通过思考并查阅有关溶解度数据以后，很快完成了老师交给他的任务，他的方法是：将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后再逐渐加入所选试剂，当加入的试剂质量为56g时，恰好完全反应，测得生成的沉淀为4.9g，请回答：
（1）该同学所选用的试剂是
氢氧化钠溶液
氢氧化钠溶液
．
（2）该30gNaCl样品中所含氯化铜的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
（3）当恰好完全反应时，所得溶液的质量分数是多少？（要求写出计算过程，计算结果精确至0.1%）
在一次化学课外活动中，化学老师给小亮同学30gNaCl固体样品（含有CuCl2杂质），要求除去杂质，并测出样品中氯化铜的质量分数．小亮将30gNaCl样品加入100g水中，固体全部溶解后逐渐加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀与滴加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示．
（1）该30gNaCl中所含氯化铜的质量分数（计算结果精确到0.1%）
（2）当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）

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