题目内容

向Ca（OH）2饱和溶液中加入少量CaO，若温度保持不变，下列叙述正确的是（　　）
A．溶液质量不变B．溶液中溶质质量增多
C．溶液中溶剂质量不变D．溶液浓度不变
加入少量的氧化钙，氧化钙和氢氧化钙溶液中的水反应生成氢氧化钙，所以原氢氧化钙溶液中的溶剂水减少，溶质也会析出，所以溶质、溶剂、溶液的质量都会减小，但溶液还是同一温度下的饱和溶液所以溶质质量分数都为：
溶解度
溶解度+100g
×100%，温度不变氢氧化钙的溶解度不变加入氧化钙前后溶解度相等，所以变化前后的溶质质量分数相等所以溶液的浓度不变，故答案选D．
练习册系列答案
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25、粗盐中含有较多量的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等）．某兴趣小组设计出下列粗盐提纯的实验方案，请你一起来完成．
（1）下图为粗盐初步提纯的部分操作示意图，请用图示编号依据操作步骤的先后顺序进行填空．

①溶解
DAB
；②过滤
F
；③蒸发
E
；④计算产率
C
．
（2）分析以上实验可能出现误差的原因（答一点）
NaCl没有全部溶解就过滤
．
（3）小组中的甲乙二位同学为除去粗盐中可溶性杂质，甲用饱和食盐水洗涤，乙选择适当试剂通过反应除去杂质．乙先将粗盐全部溶解，然后加试剂进行除杂反应，待反应完全后，再将食盐水蒸干得到精盐．请你参与乙同学反应除杂的部分方案设计．
可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaCl溶液．
实  验  步  骤 现  象 结 论 和 化 学 方 程 式
①取少量水样于试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加
，直到不再产生沉淀		 有白色沉淀产生 化学方程式：
③过滤 滤液澄清
（2013?南通二模）下列图象与实验相符合的是（　　）
（2011?营口）下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是（　　）
（2013?密云县一模）老师在讲解溶洞的形成时，告诉了同学们一个新的化学反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2
化学兴趣小组的同学们提出一个大胆的猜想：“Na2CO3溶液也能与CO2发生反应”．
为了确定同学们的猜想是否正确，兴趣小组在老师的指导下，通过实验探究的方法，完成了对该猜想的判断．请你完成兴趣小组在实验探究活动中的部分实验报告．
【实验目的】：探究Na2CO3溶液能否与CO2反应
【实验药品】：大理石、CaO、Na2CO3溶液、饱和的NaHCO3溶液、CaCl2溶液、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸、澄清石灰水
【查阅资料】：
①2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
②Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
③2NaHCO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl+H2O+CO2↑
④二氧化碳能溶于水，但几乎不溶于饱和NaHCO3溶液
【实验装置】：如图
【实验操作步骤与现象】：
①制取二氧化碳时应选用上述的
大理石和浓盐酸
大理石和浓盐酸
（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
②装置Ⅱ中盛放的饱和NaHCO3溶液的作用是
除去混入的氯化氢气体
除去混入的氯化氢气体
．
③使过量的CO2通过装置Ш，充分反应后，将其中所得的溶液取出3mL于试管中，然后向试管中加入
CaCl2
CaCl2
试剂（请从以上给出的药品中选择并填药品的名称）
a．当试管中
有沉淀生成
有沉淀生成
现象时，Na2CO3溶液与CO2没有发生反应；
b．当试管中
既有气体又有沉淀生成
既有气体又有沉淀生成
现象时，Na2CO3溶液与CO2发生了化学反应，其反应的化学方程式为
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
．
【结论】：通过实验探究，同学们的猜想是正确的．
二十一世纪是海洋开发和利用的世纪，我国沿海某市规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．以下是某研究性学习小组在探究海水综合利用过程中遇到的问题，请你参与讨论．
问题一：海水制镁过程中怎样得到氢氧化镁？
甲、乙、丙三位同学各自提出自己的设想．甲：直接向海水中加入石灰乳，乙：高温加热蒸发海水后加入石灰乳，丙：向晒盐后的卤水中，加入石灰乳．
通过分析比较，你认为
丙
丙
的设想最为经济合理（选填“甲”、“乙”或“丙”）．
问题二：粗盐精制过程中如何除去可溶性杂质？
粗盐中含有硫酸钠、氯化钙等杂质．提纯时，先向粗盐水中加过量的氢氧化钡溶液，目的是完全除尽
硫酸根离子
硫酸根离子
（填写物质名称，下同）；再加入过量的
碳酸钠
碳酸钠
溶液，除去杂质阳离子；滤去沉淀，向滤液中加入
稀盐酸
稀盐酸
，将溶液的pH调为7，即得到精盐水．
问题三：如何判断氢氧化钠的变质程度？
工业生产中用电解饱和食盐水的方法制备氢氧化钠．查阅资料得知：电解过程中同时有氢气和氯气（Cl2）产生．试写出反应的化学方程式：
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
2NaCl+2H2O
 通电 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑
．
小刚将稀盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生．是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了．请回答下列问题：
（1）氢氧化钠溶液变质的主要原因是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（用化学方程式表示）．
（2）利用与小刚的实验不同的原理，再设计一个实验确认氢氧化钠溶液已经变质．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，滴加
Ca（OH）2溶液
Ca（OH）2溶液
生成白色沉淀
生成白色沉淀
 该氢氧化钠溶液已变质
（3）该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量样品于试管中，加入足量的
CaCl2
CaCl2
溶液，过滤，在滤液中滴加
无色酚酞
无色酚酞
溶液		 产生白色沉淀
溶液变红
溶液变红
 该氢氧化钠
部分
部分
变质
（填“部分”或“全部”）

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