题目内容
氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气，已知反应前混合物共15.5g，反应完全后剩余固体10.7g，问：
（1）产生氧气的质量为
（2）剩余固体混合物中二氧化锰为多少克？
（1）产生氧气的质量为
（2）剩余固体混合物中二氧化锰为多少克？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据反应前后固体质量差即为生成氧气的质量，根据氧气的质量利用化学方程式求出氯酸钾的质量，然后求出二氧化锰的质量．
解答：解：设氯化钾的质量为x
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3
2KCl+3O2↑
149 96
x 4.8g
=
x=7.45g
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g
答案：
（1）4.8g
（2）剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g
根据质量守恒定律氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3
| ||
| △ |
149 96
x 4.8g
| 149 |
| x |
| 96 |
| 4.8g |
x=7.45g
所以二氧化锰质量为10.7g-7.45g=3.25g
答案：
（1）4.8g
（2）剩余固体混合物中二氧化锰为3.25g
点评：根据化学方程式进行计算，关键步骤要规范，一般步骤为设出未知数，写出配平的化学方程式，标出相关物质的质量比，列出比例式，求解，答，共六步．
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