Question

把NaCl和Na₂CO₃的固体混合物投入103g稀盐酸中，恰好完全反应，得气体4.4g．将所得溶液冷却至t℃，恰好成为该温度下的NaCl的饱和溶液，测得溶液里溶质NaCl中所含钠元素的质量为13.8g．求：
（1）原固体混合物中Na₂CO₃的质量．
（2）原稀盐酸中的溶质质量分数．
（3）反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠质量为x，消耗盐酸为y，生成氯化钠质量为z，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106      73   117     44
X        Y    Z       4.4

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4

x=10.6g
y=7.3g
z=11.7g
盐酸质量分数为：

7.3

103

×100%≈7.1%
反应后的氯化钠为：13.8÷

23

58.5

=35.1g，反应前的氯化钠为：35.1-11.7=23.4克，
反应后的溶液质量为：23.4+10.6+103-4.4=132.6克，
反应后的溶液质量分数为：

35.1

132.6

×100%≈26.5%．
答：原固体混合物中Na₂CO₃的质量为10.6克，原稀盐酸中的溶质质量分数7.1%，反应后所得的氯化钠溶液的溶质质量分数26.5%．