题目内容
（5分）写出化学反应方程式并标明⑴⑵反应的基本类型（化合反应或分解反应）。
（1）铁丝燃烧 ；（ ）
（2）高锰酸钾受热分解 ；（ ）
（3）天然气（CH4)燃烧 。
（1）3Fe+2O2 
Fe3O4 化合反应 （2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应
（3）CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2
【解析】
试题分析：注意正确书写化学方程式，要符合质量守恒定律的内容，要遵从实验的事实，还要标注好反应的条件。
考点：化学方程式的书写和反应的类型
为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10g石灰石样品，研碎加入烧杯中，将80g稀 盐酸分四次加入烧杯中。每次加入稀盐酸，充分反应后测定反应生成气体的总质量（与前面实验中产生的气体累加），数据记录如下表：（杂质不参加反应，不含钙元素.第二问要求作答）
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀盐酸的质量（g） | 20 | 20 | 20 | 20 |
充分反应产生气体的总质量（g） | 1.1 | n | 3.3 | 3.3 |
实验的次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
所加盐酸的质量/g | 20 | 20 | 20 | 20 |
产生气体的质量/g | 1.1 | n | 3.3 | 3.3 |
（1）表中n的值为 。
（2）计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）第4次加入稀盐酸后，烧杯中钙元素的质量为 g
(10分)铜镁合金常用作飞机天线等导电材料。欲测定合金的组成（其它元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下。请计算：
次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.4 | M |
（1）M的值为___________。
（2）第1次加入稀硫酸充分反应后剩余固体的成分_____________（填化学式）。
（3）求完全反应后生成氢气的质量（写出计算过程）。
