题目内容
已知金属铝具有自我保护能力，这是因为铝会在其表面产生一层致密的氧化膜（主要成分为氧化铝）．家庭使用的铝壶底部会产生一层水垢（主要成分为碳酸钙和氢氧化镁）．某同学用稀盐酸长时间浸泡以除去水垢，结果铝壶底部也被腐蚀．请写出该过程发生反应的化学方程式．上述反应证明，稀盐酸能够和金属氧化物、
考点：酸的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见的酸 酸的通性
分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．只有熟悉酸的化学性质，才能作出正确的判断．
解答：解：用稀盐酸清除水壶上的水垢（主要成分是碳酸钙和氢氧化镁），主要是利用碳酸钙可以和盐酸反应生成可溶于水的氯化钙，还有二氧化碳、水，反应方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学反应式是：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；但不能长时间浸泡，否则损坏铝壶，主要是由于氧化铝能与盐酸反应生成盐和水．反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；铝是活泼金属，可以和盐酸反应生成氢气，反应方程式为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑结果铝壶底部也被腐蚀．可见稀盐酸能够和金属氧化物、盐、碱、金属四类物质反应．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；盐；碱；金属．
故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O；Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O；2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；盐；碱；金属．
点评：在解此类方程式的书写题时，首先确定反应原理，然后再依据原理找出反应物、生成物和反应条件，根据方程式的书写规则书写方程式．
练习册系列答案
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