题目内容

某同学用较浓的盐酸跟足量的碳酸钠固体反应，并将生成的气体通入澄清的石灰水中，他在较长的一段时间内未发现浑浊现象，原因是
 
．
考点：盐的化学性质,酸的物理性质及用途
专题：常见的盐 化学肥料
分析：根据浓盐酸和碳酸钠生成的二氧化碳中混有氯化氢气体进行分析．
解答：解：浓盐酸和碳酸钠制取的二氧化碳中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水就是盐酸，会阻止CO2与石灰水的反应，所以较长时间内看不到沉淀．
故答案为：浓盐酸具有挥发性，会阻止CO2与石灰水的反应．
点评：在解此类题时，关键是理解所给酸的性质，然后根据题中的现象进行分析．
练习册系列答案
相关题目
如图是实验室常用的制取气体的发生装置和收集装置（用序号填空）．

实验室制取二氧化碳的发生装置是
 
，收集装置为
 
．
现有两种气体已知分别是O2和CO2，试用两种方法加以鉴别？
以下是某研究小组探究影响化学反应快慢的一些因素的相关数据（常温通常指20℃；“浓度”指溶质的质量分数）
 实验序号  过氧化氢溶液浓度/%  过氧化氢溶液质量/g  温度/℃  二氧化锰用量/g  氧气体积/mL  反应所需时间/s
 ①  5  12  20  0.2  125  11
 ②  30  12  20  0.2  125  2
 ③  30  12  40 0  125  148
 ④ 30 12 90 0  125 82
⑤  12 0  125   202
（1）通过实验①和②对比可知，化学反应快慢与
 
有关；
（2）通过对比实验
 
和
 
可知，化学反应快慢与温度的关系是
 
．
（3）写出实验②反应的文字表达式
 
．
（4）若通过实验①和⑤对比可知，二氧化锰能加快该化学反应的速率，则实验⑤中两处空白处的数据依次为
 
，
 
．若要证明二氧化锰为该反应的催化剂，还需证明化学反应前后
 
不变．
运用化学知识和技能，可使自然界中的水得到一定程度的净化．
（1）自来水生产过程中，常用
 
除去水中的异味；
（2）在家庭生活中，通过
 
的方法可以降低水的硬度；
（3）净水时除去水中不溶性杂质的操作是
 
．
生活与化学密切相关，处处充满着化学知识．
（1）贴身衣服以纯棉质地为佳．鉴别纯棉与涤纶可用
 
方法．
（2）家庭可自备干粉灭火器，是利用压缩的二氧化碳吹出干粉（主要含有NH4H2PO4）来灭火．
①NH4H2PO4溶于水时与NH4N03相似，会出现明显的
 
现象．（填“升温”或“降温”）
②灭火时，NH4H2PO4受热分解在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层．其灭火原理是
 
．
③为了变废为宝，报废灭火器中的NH4H2PO4能作为化肥中的
 
肥使用．
下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度．
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是
 
．（填“a”或“b”）
（2）图1中P点的含义是
 
．

（3）欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是
 
．
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图2所示，加入的甲物质是
 
．
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过
 
（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯．
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为
 
g．
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为
 
g．
用集气瓶可完成多种实验．请根据如下实验示意图，回答有关问题：

（1）实验Ⅰ中进行的实验是
 
，实验Ⅱ的集气瓶中装入的试剂是
 
，实验Ⅲ收集的气体是氧气，实验室制取氧气的化学方程式是
 
．
（2）实验Ⅳ的集气瓶中预先加入了少量水，其作用是
 
．
（3）实验Ⅴ结束时发现集气瓶底炸裂，可能的原因是
 
．
下列有关说法中，正确的是（　　）
A、室内放置一大盆水，就可防止一氧化碳中毒
B、锅内的油着火时，用水浇灭
C、久未开启的地窖、窖井，不可冒然进入
D、夜间室内有煤气泄漏，可立即开灯检查

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