Question

11．水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题．
（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度．
（2）NaCl、KNO₃两种物质的溶解度曲线如图所示．
在20℃时，KNO₃的溶解度与NaCl的溶解度相比，前者与后者的关系是C（填字母），在50℃时，KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D（填字母）．
A．大于  B．小于   C．等于   D．无法确定 
（3）不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度A（填字母）
A．大于40℃B．小于40℃C．无法确定
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，则所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为5：3．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）硬水是指含有较多可溶性钙镁化合物的水，在生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度；
（2）在20℃时，KNO₃的溶解度等于NaCl的溶解度，所以前者与后者的关系是C，在50℃时，溶液的状态不能确定，所以KNO₃溶液的溶质质量分数与NaCl溶液的溶质质量分数相比，前者与后者的关系是D；
（3）气体的溶解度随温度的升高而减小，不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如图所示，图中t₁对应的温度为40℃，则t₂对应的温度大于40℃，故选A；
（4）若用溶质质量分数为16%的NaCl溶液和蒸馏水配制100g溶质质量分数为10%的NaCl溶液，需要所需16%的NaCl溶液质量为：$\frac{100g×10%}{16%}$=62.5g，需要蒸馏水的质量为：100g-62.5g=37.5g，所以所需16%的NaCl溶液与蒸馏水的质量比为62.5g：37.5g=5：3．
故答案为：（1）可溶性钙镁化合物，煮沸；
（2）C，D；
（3）A；
（4）5：3．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．