题目内容
2．总结化学规律要严谨、科学．下列说法中正确的是（ ）| A． | 酸溶液中一定含有氢离子 | |
| B． | 气体受热膨胀是因为温度升高气体分子变大 | |
| C． | 生成盐和水的反应一定是中和反应 | |
| D． | 铝合金、塑料、玻璃钢都是复合材料 |
分析 A、根据酸溶液的特点分析；
B、根据分子间有间隔的性质分析；
C、根据中和反应的定义分析；
D、根据材料的特点分析．
解答 解：A、酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物，因此酸溶液中一定含有氢离子．故A正确；
B、气体受热膨胀是因为温度升高气体分子的间隔变大，分子的体积不变，故B错误；
C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，必需是酸与碱作用生成盐和水的反应，故C错误；
D、铝合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料，故D错误．
故选A．
点评 本题主要考查了在化学中的一些概念的严密性，定义正说是对的，但反过来说就不一定对了，要注意叙述的严密性．掌握酸性溶液的特征、分子的性质、中和反应的定义、溶液浓稀与饱和溶液、不饱和溶液的关系是解题的关键．
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12．某食品包装中充有某种气体如图1．实验小组的同学想对该气体的主要成分进行研究．
猜想：甲同学认为可能为氮气，乙同学认为可能为二氧化碳，丙同学认为是氮气和二氧化碳的混合物．
为了进一步研究该气体成分，实验小组的同学进行了如下的探究：
探究一：
探究二：用图2装置继续进行实验（假设每步都完全反应）：
（1）点燃酒精灯前先通一会儿该气体，其作用是赶出装置内的空气，B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，C装置中产生的一种淡黄色的固体为氮化镁（Mg3N2），发生反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．
（2）同学们将C装置中淡黄色固体取出，加入水中，产生一种不溶性碱和能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的气体，则氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．通过以上实验探究可以得出：该气体组成为N2和CO2．
猜想：甲同学认为可能为氮气，乙同学认为可能为二氧化碳，丙同学认为是氮气和二氧化碳的混合物．
为了进一步研究该气体成分，实验小组的同学进行了如下的探究：
探究一：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 把气体通入澄清的石灰水溶液中． | 产生白色沉淀 | 甲同学的猜想不正确，该过程中发生反应的方程式为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O． |
（1）点燃酒精灯前先通一会儿该气体，其作用是赶出装置内的空气，B装置中浓硫酸的作用是除去气体中的水蒸气，C装置中产生的一种淡黄色的固体为氮化镁（Mg3N2），发生反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg3N2．（2）同学们将C装置中淡黄色固体取出，加入水中，产生一种不溶性碱和能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色的气体，则氮化镁与水反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑．通过以上实验探究可以得出：该气体组成为N2和CO2．
10．下列说法或做法错误的是（ ）
| A． | C02和C在高温下反应生成CO，在该反应中C02表现出了氧化性 | |
| B． | 实验室制取C02时，先证明气体是否收集满了，然后再检验气体是不是CO2 | |
| C． | 汽油、天然气等燃烧引起的火灾可用干粉灭火器来扑灭 | |
| D． | C、H2、CO三种物质具有一些相似的化学性质 |
14．生活中的下列物质不属于溶液的是（ ）
| A． | 雪碧 | B． | 白醋 | C． | 白酒 | D． | 奶茶 |
11．摘录某同学实验记录本中有关实验现象的记录，其中肯定有误的是（ ）
| A． | 硫在氧气中燃烧，会产生明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 | |
| B． | 在空气中打开浓盐酸的瓶盖，有刺激性气味，产生白烟 | |
| C． | 点燃一氧化碳时，会产生蓝色火焰，产物能使石灰水变浑浊 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧比在空气中更旺，发出白光，并且放热 |
