Question

【题目】如图所示为X、Y、Z三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）X中含有少量Y，应采用的方法提纯X．
（2）t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是 ．
（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是 ．
（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是 ．

Answer 1

【答案】
（1）降温结晶
（2）Y＞X=Z
（3）20%
（4）Z
【解析】解：（1）X中含有少量Y，应采用降温结晶的方法提纯X，因为X的溶解度随温度的升高变化比Y大，所以答案是：降温结晶；（2）由溶解度曲线可知：t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是：Y＞X=Z；所以答案是：Y＞X=Z；（3）t3℃时，溶质质量分数为25%的X溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数是20%，因为降温后所得饱和溶液的质量分数= =20%，所以降温后溶液是饱和的；所以答案是：20%；（4）t3℃时，等质量X、Y、Z的饱和溶液分别降温到t1℃，溶液质量没有变化的是：Z，因为Z的溶解度随温度的升高而减少，所以答案是：
【考点精析】解答此题的关键在于理解结晶的原理、方法及其应用的相关知识，掌握结晶的两种方法：蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）和降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3），以及对固体溶解度曲线及其作用的理解，了解1．查找指定温度时物质的溶解度，并根据溶解度判断溶解性．2．比较相同温度时（或一定温度范围内）不同物质溶解度的大小．3．比较和确定物质的溶解度受温度影响的程度，并据此确定物质结晶或混合物分离提纯的方法．4．确定溶液的状态（饱和与不饱和）．