Question

6．化学在工农业生产中的应用较为广泛．
（1）合理使用氮肥、磷肥、钾肥是农业增产的重要手段，下列属于复合肥的是③（填序号）
①尿素[CO（NH₂）₂]②硫酸钾[K₂SO₄]③磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄]④硝酸铵[NH₄NO₃]
（2）不同农作物的生长适应酸碱性不同的土壤，经测定某土壤的pH为5.6，该土壤为（填“酸”或“碱”）酸性土壤．
（3）可用适量的稀盐酸除去锅炉里的水垢[主要成份为CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化学方程式表示其反应之一：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；稀盐酸选用适量而不是过量，是因为把垢反应完后，过量的盐酸能继续与锅炉反应，使锅炉漏了．
（4）现代化农田管理用火箭探测土壤成份，火箭用联氨N₂H₄作燃料，用N₂O₄作氧化剂，燃烧后生成氮气和水．写出并配平化学方程式：2N₂H₄+N₂O₄$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）氮磷钾这三种元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥．含有两种或两种以上元素的化肥是复合肥；
（2）根据酸碱性的判断考虑；
（3）根据方程式的写法和盐酸过量的目的考虑；
（4）根据反应物、生成物和反应条件及质量守恒定律的两个原则，写出正确的化学方程式．

解答 解：（1）复合肥最少有两种营养元素，磷酸二氢铵[NH₄H₂PO₄]中既含有磷也含有氮元素，属于复合肥；
（2）pH值＜7是显酸性，所以pH为5.6是显酸性；
（3）反应物是碳酸钙和盐酸生成物是氯化钙、水、二氧化碳，用观察法配平，二氧化碳后面标上上升符号；盐酸能与水垢反应完了就行了，不要过量，如果过量，过量的盐酸就会与锅炉反应，使锅炉漏了不能再用了．
（4）根据题中信息联氨N₂H₄作燃料，用N₂O₄作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，可知该反应的反应物为N₂H₄，和N₂O₄，生成物是氮气和水，反应条件是点燃．故化学方程式为2N₂H₄+N₂O₄ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 3N₂↑+4H₂O．
故答案为：（1）③；（2）酸；（3）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把垢反应完后，过量的盐酸能继续与锅炉反应，使锅炉漏了；（4）2N₂H₄+N₂O₄ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 3N₂↑+4H₂O．

点评 解答本题关键是要知道复合肥的判断方法，方程式的写法，盐酸除水垢不能过量的原因．