Question

14．请按要求完成下列金属性质的实验：
研究一：金属与酸反应过程中的能量变化．
（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
（2）实验测得反应中产生的气体的速率（v）与时间（t）的关系如图1，请根据t₁-t₂时间段反应速率变化，说明化学反应速率受温度等因素影响．

研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化．
（1）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu．
（2）在一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，图2描述相关变化曲线，一定不正确的是B．

Answer 1

分析 研究一：（1）根据反应时温度的变化分析反应时能量的问题，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁进行分析；
（2）根据图中反应速率的变化进行分析；
研究二：（1）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（2）根据金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜进行分析．

解答 解：研究一：（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，镁与盐酸反应会生成氢气和氯化镁，化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）通过图中的反应速率可以看出，在t₁-t₂时间段速率加快，所以化学反应速率受温度等因素影响；
研究二：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）由金属活动性顺序可知，铁会先于硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，然后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以
A、刚开始铜的质量为零，置换完银才会置换出铜，故A正确；
B、Fe与AgNO₃和Cu（NO₃）₂的反应均使溶液质量变小，而硝酸根的质量不变，故硝酸根的质量分数先增大后不变，故B错误；
C、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，每56份质量的铁会置换出216份质量的银，溶液质量减轻，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，每56份质量的铁会置换出64份质量的铜，溶液质量也会减轻，但是没有前面减小的幅度大，故C正确；
D、铁刚与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，溶液中会出现银离子、亚铁离子、铜离子三种离子，然后会出现亚铁离子和铜离子，然后只剩下亚铁离子，故D正确．
故选：B．
故答案为：研究一：（1）放热，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（2）温度；
研究二：（1）CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu；
（2）B．

点评 本题难度不大，要找准题中考查的知识点即可解答．