Question

11．Fe₂O₃、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀，则a的数值为（　　）

• A． 7.41
• B． 3.59
• C． 3.21
• D． 2.46

Answer 1

分析 根据反应方程式判断CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量．

解答 解：设生成的二氧化碳的质量为x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂0
44              100
x                5g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{5g}$
x=2.2g
发生的有关反应为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，ZnO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Zn+CO₂，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，
二氧化碳中碳元素的质量等于一氧化碳中碳元素的质量，故一氧化碳中碳元素质量为：2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g，一氧化碳中氧元素质量为0.6g×$\frac{16}{12}$=0.8g，二氧化碳中氧元素的质量为2.2g-0.6g=1.6g，从反应方程式可以看出，CO₂中的O原子来源于CO和金属氧化物，故金属氧化物中氧元素的质量为1.6g-0.8g=0.8g
所以金属氧化物的质量为2.41g+0.8g=3.21g，即a=3.21．
故选：C．

点评 本题考查混合物的质量计算，题目难度较大，注意从元素质量守恒的角度分析．