题目内容

12.请从C、H、O、Na、N五种元素中选出几种元素组成物质,按要求写出化学式(仅写一种):
(1)酸H2CO3(2)非金属氧化物CO(3)碱NaOH
(4)盐Na2CO3(5)金属单质Na(6)化肥CO(NH22

分析 首先根据题意确定物质的化学名称,然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可.

解答 解:根据酸是由酸根离子和氢离子组成的,可知,以上五种元素可组成的酸为:H2CO3
非金属氧化物是由非金属元素和氧元素组成的,故以上五种元素可组成的非金属氧化物为:CO;
碱是由金属离子和氢氧根离子组成的,故以上五种元素可组成的碱为:NaOH;
盐是由金属离子和酸根离子组成的,故以上五种元素可组成的盐为:Na2CO3
以上五种元素可组成的金属单质为:Na;
化肥是化学肥料的简称,主要含氮、磷、钾三种元素,故以上五种元素可组成的化肥为:CO(NH22
故答案为:H2CO3;CO;NaOH;Na2CO3;Na;CO(NH22

点评 本题难度不大,熟练掌握元素符号的含义与分类、常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答本题的关键所在.

练习册系列答案
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3.探究活动一:在室温条件下进行如图所示实验.已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小均相同;同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等.
(1)该实验的目的是比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度以及相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少.反应过程中观察到甲装置中长颈漏斗内液面高于乙装置中长颈漏斗内液面,则放热较多的是镁和稀盐酸的反应.
(2)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量相等(填“多”、“少”或“相等”).
(3)反应过程中,下列现象能比较金属镁与铁金属活动性强弱的是:A.
A.金属与稀盐酸反应的剧烈程度
B.试管中产生气泡的多少
探究活动二:为除去铜屑中混有的少量铁屑,并测定该混合物中铁的质量分数,现有如下A、B两组实验方案.
A:称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的稀盐酸}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
B:称取一定质量的样品$→_{搅拌}^{加入足量的硫酸铜溶液}$过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量
(1)两种方案,你认为不能达到目的是B(填“A”或“B”),理由是所得固体质量是反应生成的铜和样品中铜的质量之和,无法计算铁或反应生成铜的质量.
(2)在你所选取的方案中,若采用加热烘干的方式干燥滤渣,会导致测定的铁的质量分数偏小(填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”).

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