题目内容
A、B、C、D、E、F、G是初中常见的物质，其转化关系如下图所示。其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，C是厕所清洁剂的重要成分。E是侯氏制碱法的产品之一，俗名纯碱。G为红棕色固体，B常温下是液体。（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略，“—”表示反应关系“→”表示转化关系）
⑴写出下列物质的化学式：G_________；
⑵写出D→F的化学反应方程式_____________________________。
小军阅读课外资料得知：氯酸钾分解除了二氧化锰外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？
（设计实验）小军以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其它可能影响实验的因素均忽略)。
实验序号 | KClO3质量 | 其它物质质量 | 收集250mLO2 需要时间 | 分解温度(℃) |
① | 1.2g | —— | t1 | 580 |
② | 1.2g | CuO 0.5g | t2 | 580 |
③ | 1.2g | CuO 0.5g | t3 | 370 |
④ | 1.2g | MnO2 0.5g | t4 | X |
(1)若实验②和实验①的“收集250mLO2需要时间”t2_______ t1(填﹥、﹤或﹦)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
(2)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g黑色粉末，若要验证CuO是该反应的催化剂，还需验证反应前后CuO的_______不变。
（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。
（评价设计）
(3)你认为实验④中X为_______，小军设计实验③和实验④对比的目的是_______。
(4)若t3﹤t1，通过实验③和实验①对比，_______(填“能”或“不能”)说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。
科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的是
A | B | C | D | |
改 进 后 实 验 |
燃烧条件 |
CO还原氧化铜 |
测定氧气含量 |
检验气密性 |
目的 | 防止燃烧产物 污染空气 | 防止尾气对大气的污染 | 不用酒精灯点燃， 使测定结果更精确 | 现象更明显 |
A. A B. B C. C D. D