Question

13．图是a、b、c三种金属在相同条件下与相同浓度的盐酸反应的图象，试回答：
（1）a、b、c三种金属的活泼性顺序是a＞c＞b．
（2）已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是锌
 A．铝     B．锌     C．铜
（3）写出b（铁）与盐酸反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由产生氢气的体积与反应时间的关系图，等质量的a最先完成反应而b最后反应完成；完全反应后a放出氢气量最大而c最小，据此依据金属活动性顺序的意义以及相关质量的关系分析判断即可；

解答 解：
（1）根据等质量的a、b、c三种金属，a最先完成反应，其次为c，而b最后反应完全，依据金属活动性顺序的意义可判断三种金属的活动性大小为a＞c＞b．
（2）根据一定量金属完全反应产生氢气质量=$\frac{金属的化合价}{金属的相对原子质量}$×金属的质量，因此金属的质量及化合价均相同，所以金属的相对原子质量与反应放出氢气的多少成反应比，则三种金属的相对原子质量是c＞b＞a；已知b和c两金属的化合价相同，若b是铁，则c可能是锌；
（3）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；故其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
故答案为：
（1）a＞c＞b；（2）锌；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评 此题是对金属活动性顺序应用的考查，解题的关键是能够正确的应用金属活动性顺序的有关意义．