Question

（1）我们知道有多种途径可以获得氧气．如：
A．电解水   B．分离液态空气C．加热高锰酸钾  D．分解过氧化氢 E．

 

．相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；

（2）若用如图1装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称  ①

 

  ②

 

；该反应的化学方程式是

 

．实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是

 

；应待

 

，再收集．实验结束时应先

 

，然后

 

，原因是

 

；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片．检验O₂是否已经集满的方法是

 

．实验结束时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象最可能的原因是

 

；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是

 

（选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从

 

 （选填“a”或“b”）端导入．
（4）我们还知道有多种途径可以产生二氧化碳．例如：实验室制取二氧化碳的原料是（写物质的名称）

 

和

 

，化学方程式是

 

，是否能用甲装置来制取？

 

（填写是或否）．

Answer 1

考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,实验室制取氧气的反应原理,氧气的检验和验满,制取氧气的操作步骤和注意点,二氧化碳的实验室制法,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了．实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．

解答：解：（1）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物也能制得氧气，故答案为：加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
（2）试管是常用的反应容器，集气瓶是收集气体的仪器，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；故答案为：试管；集气瓶；2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；装置内有空气，会使氧气不纯；气泡均匀连续的冒出时；移出导管；熄灭酒精灯；防止水倒流而炸裂试管；将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；试管口没有棉花团；
（3）若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如图2：要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是甲，丙中盛放能吸水的浓硫酸，气体应从长管进入，故答案为：甲；a；
（4）实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；故答案为：石灰石；稀盐酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；否；

点评：本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．