题目内容
除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，其方法是：加入适量的 溶液，反应后生成 白色沉淀再经过滤，即可除去杂质，反应的化学方程式为 ．
考点：物质除杂或净化的探究,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题
分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答：解：要除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质，实质就是除去硫酸根离子，可利用K2SO4溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾溶液，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
故答案为：氯化钡；硫酸钡；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
故答案为：氯化钡；硫酸钡；K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl．
点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
练习册系列答案
相关题目
实验室收集氨气（NH3），与选择收集方法无关的信息是（ ）
| A、NH3的密度 |
| B、NH3的溶解性 |
| C、空气的密度 |
| D、需收集NH3的体积 |
以下燃料中属于纯净物的是（ ）
| A、氢气 | B、天然气 |
| C、液化气 | D、煤气 |
如图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中
，
，
表示A、B、C三种不同的分子．该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）| A、3：1：3 |
| B、3：2：3 |
| C、3：1：2 |
| D、3：3：4 |
净化天然水的过程中一定发生化学变化的是（ ）
| A、蒸发 | B、挥发 | C、过滤 | D、消毒 |