题目内容
9．根据所学的知识并结合如图所示仪器，回答有关问题：
（1）写出仪器①的名称铁架台．
（2）实验室以氯酸钾为原料制取氧气应选择的发生装置是A（填标号），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）若改用高锰酸钾为原料制取氧气时应对A装置进行的改进是在试管口放一团蓬松的棉花．
若选择用装置E（填标号）来收集氧气，则判断氧气是否集满的方法是：将一个带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃．
（4）实验室用双氧水制取氧气时，还需要的药品是二氧化锰（填名称），其作用是催化作用．选择的发生装置是C，检查该装置的气密性步骤如下：
①将导气管的一端插入水中；
②缓慢向上拉动注射器的活塞，若观察到水沿导管进入锥形瓶，则说明装置C不漏气．
（5）B与C装置对比，C装置的优点是便于控制反应速率，反应的开始与停止．
分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）利用高锰酸钾制氧气是固体加热，若是没有在试管口没有加一团棉花，高锰酸钾会进入导管；结合氧气的性质来分析其验满方法；
（4）根据过氧化氢制取氧气的原理以及催化剂的作用和检查装置气密性的方法来分析；
（5）据注射器可以控制液体的滴加速度进行分析．
解答 解：（1）仪器①是铁架台；故填：铁架台；
（2）实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；因为反应需要加热，应该用A装置作为发生装置；故填：A；2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑；
（3）若用A装置做发生装置，应对A进行的改进是，在试管口放一团蓬松的棉花，以防高锰酸钾进入导管；氧气具有助燃性，若用向上排空气法来收集氧气，则可将一个带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃来验满；故填：在试管口放一团蓬松的棉花；E；将一个带火星的木条放在集气瓶口，观察是否复燃；
（4）用过氧化氢制取氧气，需要用二氧化锰作催化剂；选择的发生装置是C，检查该装置的气密性步骤如下：①将导气管的一端插入水中；②缓慢向外拉动注射器的活塞，若观察到水进入导管甚至进入锥形瓶中，则说明装置C不漏气；故填：二氧化锰；催化作用；水沿导管进入锥形瓶；
（5）装置C与B对比，其优点是：便于控制反应速率，反应的开始与停止；故填：便于控制反应速率，反应的开始与停止．
点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
练习册系列答案
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13．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是（ ）
| 序号 | 物质 | 杂质 | 试剂 | 操作 |
| A | Cu（NO3）2溶液 | AgNO3溶液 | Cu | 过滤 |
| B | Na2CO3 | NaHCO3 | 盐酸 | 结晶 |
| C | Fe | Cu | 稀硫酸 | 过滤 |
| D | CO2 | HCl | NaOH溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
17．某学习小组对课本中“食盐常用于制氯气、烧碱”的内容产生兴趣．在老师的指导下，用自制的实验装置（主体部分如图甲所示）进行电解饱和食盐水制取氢氧化钠的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出部分的溶液作为待测液进行如下探究．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
探究活动二：测定待测液中氢氧化钠的质量分数
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
老师提示：
Ⅰ．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对以下实验的影响．
探究活动一：检验待测液中含有氢氧化钠
（1）同学们选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你将实验报告填写完整．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样，滴加几滴无色酚酞试液 | 溶液变红色 | 待测液呈碱性，表明含有氢氧化钠 |
【实验】用沉淀法测定
资料摘要：氢氧化钠能与氯化镁溶液发生反应：同学们按如图乙所示的实验步骤进行实验．
（2）步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使NaOH完全反应；滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净．
步骤④中判断沉淀物是否洗净的具体操 作：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀生成，说明沉淀物已洗净，反之则没有洗净（写出实验步骤、现象和结论）．
（3）步骤②中发生反应的化学方程式是2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）．
如图是CuSO4等五种物质的部分相互转化关系图，其中A、B、C、D是初中化学常见的不同类别的物质（酸、碱、盐和单质），B有两种元素组成，C是一种钠盐，D含有钙元素，“-”表示相连的两种物质能发生反应．
1．归纳法是一种非常好的学习化学的方法，下列归纳的结论错误的是（ ）
| A． | 任何化学反应都遵守质量守恒定律 | |
| B． | 化合反应一定是一种物质和氧气发生的反应 | |
| C． | 一定温度下，某物质的饱和溶液是不能再溶解该物质的溶液 | |
| D． | 含同种元素的两种物质，其物理性质和化学性质不一定相同 |
18．下列有关空气的说法不正确的是（ ）
| A． | 空气中只含氧气和氮气 | |
| B． | 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分 | |
| C． | 空气中的CO2是植物光合作用的重要原料 | |
| D． | 酸雨的产生与空气污染有关 |
2015年10月5日，我国药学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，也因此使得中国的“青蒿素”引人注目，青蒿素是从植物青蒿中提取的一种无色针状晶体，化学式为C15H22O3，熔点为156-157℃，易溶于氯仿、丙酮，可溶于乙醇、乙醚，几乎不溶于水，对热不稳定，易分解，根据上述资料完成下列问题：