题目内容

8．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）
A．B．C．D．

分析 根据已有的知识进行分析解答，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，溶剂减少，则溶质质量减少，但是同温下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，据此解答．

解答 解：A、氧化钙能与水反应，故溶剂质量减少，错误；
B、氧化钙与水反应放出热量，温度升高，则氢氧化钙在水中的溶解的质量减少，当恢复到原温度的时候，氢氧化钙继续溶解，但是由于溶剂水减少，故溶质质量比最初要小，正确；
C、温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，错误；
D、恢复到原温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数最后与最初相同，错误；
故选B．

点评 本题考查的是溶解度的影响因素，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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12．保护环境，保护地球成为我们人类共同的呼声，也是每个人的责任和义务．
（1）请你举出二个你所了解的会对空气造成污染的例子：①含硫的煤做燃料，②汽车排放的尾气等
（2）如何防止空气污染，请写出两条措施：①用清洁能源代替化石燃料，②大力植树造林．
19．目前，我国钢铁产量居世界第一，为国民经济的发展奠定了坚实的基础．
（一）铁的广泛应用
（1）我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到B（选填序号）．
A．合金   B．无机非金属材料   C．合成材料   D．复合材料
（3）某品牌的麦片中含微量铁粉，食用后可在胃酸的作用下转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（二）铁锈成分的探究
（1）如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是C（选填序号）．

（2）铁生锈的主要过程为：
Fe$\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）2 $\stackrel{O_{2}、H_{2}O}{→}$Fe（OH）3 $\stackrel{风吹日晒}{→}$Fe2O3•xH2O
次要过程为：Fe $\stackrel{O_{2}、CO_{2}、H_{2}O}{→}$FeCO3
写出Fe→Fe（OH）2反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．
（3）铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3．为确定其组成，兴趣小组称取此铁锈样品25.4g，在科研人员的指导下用如图装置进行实验．

【查阅资料】①Fe2O3•xH2O温度为110℃，FeCO3在282℃分解为FeO和CO2．②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原．
①装配好实验装置后，首先要检查装置的气密性．
②装置A中的反应为：H2C2O4（草酸）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+CO2↑+H2O．通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体，洗气瓶B中应盛放c（选填序号）．
a．浓硫酸           b．澄清的石灰水        c．氢氧化钠溶液
③现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解，直至D装置中剩余固体质量不再变化为止，冷却后装置E增重3.6g，装置F增重2.2g．则样品中FeCO3的质量m（FeCO3）=5.8g，x=2．
④若缺少G装置，测得的m（FeCO3）偏大（选填“偏大”、“偏小”、“不变”，下同），x的值会偏大．
（三）炼铁过程的探究．
（1）写出工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁主要原理的化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【查阅资料】
用CO还原Fe2O3炼铁的过程大致分为三个阶段：
阶段1：3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;500～600℃\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
阶段2：Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;600～700℃\;}}{\;}$3FeO+CO2
阶段3：FeO+CO$\frac{\underline{\;＞700℃\;}}{\;}$Fe+CO2．
（2）将上述300℃热分解后的D装置中剩余固体继续分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物炼铁过程的探究．加热时测定D中剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示．图中M点对应的a=18.0．
16．以下实验操作能达成实验目的是（　　）
A．
CO2验满		B．
制备蒸馏水
C．
验证质量守恒定律		D．
分离碘酒中碘
3．根据元素（或原子团）的化合价，写出下列化合物的化学式：
氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3氯化铵NH4Cl
硝酸铵NH4NO3硫酸铵（NH4）2SO4硫酸锌ZnSO4碳酸钠Na2CO3
氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca（OH）2氢氧化钾KOH氢氧化铝Al（OH）3
氯化亚铁FeCl2硫化锌ZnS碳酸H2CO3硫酸H2SO4
氧气O2氢气H2硫酸钠Na2SO4铁Fe．
13．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
A．把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口
B．向燃着的酒精灯里添加酒精
C．滴瓶上的滴管用过后，先用水洗净再放回滴瓶
D．组装仪器时，一般遵循的原则是：从左到右，先上后下
20．纤维的鉴别------燃烧法，请写出各自现象
（1）天然纤维：
棉、麻产生烧纸的气味
含蛋白质的丝、毛产生烧焦羽毛的气味
（2）合成纤维：产生特殊的气味．
17．科学探究是奇妙的过程，再一次实验中小文不小心把硫酸铁溶液滴加到了盛有5%H2O 2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生．硫酸铁溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Fe3+），小文想知道硫酸铁溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快．请你和小文一起通过图1所示的三个实验完成这次探究活动，并填写空白．

（1）你认为最不可能的是哪一种粒子H2O分子，理由是过氧化氢的溶液中含有水分子．
（2）检验实验产生的气体是否是氧气的方法是把带火星的木条伸入试管中，若木条复燃则是氧气．
（3）在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明SO42-不起催化作用；
（4）小明如果要确定硫酸铁是催化剂，还须通过实验确认它在化学反应前后质量．和化学性质不变．
小华通过实验发现，硫酸铁溶液的浓度也会影响过氧化氢分解的速率，常温下，他在a，b，c，三个试管中分别加入等量5%过氧化氢的溶液，在其他条件相同时，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸铁溶液．根据实验数据绘制了产生的氧气体积和时间变化的曲线如图2．请你观察如图2回答问题．
①写出两条规律性结论：硫酸铁溶液的浓度越大，过氧化氢分解的速率越大；硫酸铁溶液的浓度不会影响最终产生的氧气质量；．
②若实验中所得的曲线如图2中虚线所示，请推测其中可能的原因在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度变大．
18．有一包白色固体，可能含有BaCl2、KCl、K2SO4、K2CO3中的一种或几种．取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如图所示．由此推断白色固体中（　　）
A．肯定只存在BaCl2B．可能存在K2SO4C．可能存在KClD．肯定不存在K2CO3

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