Question

7．用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量55.4克，则隔绝氧气蒸干后所得固体的质量为（　　）

• A． 45.6g
• B． 15.2g
• C． 27.1g
• D． 77.6

Answer 1

分析 通过假设铁的质量，根据反应中铁与产生氢气的质量关系，利用质量守恒定律，解决所假设的铁的质量即可完成此铁的纯度的计算；再根据铁的质量求出生成的硫酸亚铁的质量．

解答 解：设铁的质量为x，则完全反应生成氢气的质量$\frac{2}{56}$×x，
根据质量守恒定律，x+50g=55.4g+$\frac{2}{56}$×x，解得x=5.6g
设反应后生成硫酸亚铁的质量为x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56        152
5.6g       x
$\frac{56}{152}=\frac{5.6g}{x}$
x=15.2g
故选B

点评 此题是对化学方程式计算的考查，解题的关键是找到已知量，此题则是利用反应前后物质质量的变化求出生成氢气的质量，而后根据它的质量求出其它的需要的物质的质量解答即可．