Question

（5分）某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐酸溶液，充分反应后测得实验结果如下：

实验次数	1	2	3
盐酸质量	5g	5g	5g
氢气质量	0.04g	m	0.02g

请计算：（1）第二次实验产生氢气的质量m＝ g。

（2）黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度。

Answer 1

（1）0.04g （2）83.75%

【解析】

试题分析：（1）由表格数据可知，第一次加入5g盐酸产生的氢气的质量为0.04g ，第三次加入再加入5g盐酸还产生了0.02g的氢气，说明第二次加入盐酸后金属贸易完全反应，故第二生成的氢气的质量与第一生成的氢气的质量相等，故是0.04g；

（2）根据表格，锌与盐酸反应生成的氢气的质量=0.04g+0.04g+0.02g=0.1g。利用化学方程式，根据锌与氢气反应的质量比即可计算出金属锌的质量。

解、设黄铜中锌的质量为x；，

Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑

65 2

x 0.1g

65／2 =x ／0.1g

x=3.25g

铜的质量分数为(20-3.25)/20 ×100% =83.75%

答：黄铜中金属铜的纯度为83.75%

考点：利用化学方程式的计算