题目内容
实验室中有一瓶未知浓度的硫酸铜熔液，为了测定其定量组成，小宇同学设计并进行了如图一所示的探究实验，图二为反应生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液质量的变化关系，发生反应的化学方程式为：
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）图2中B点对应溶液里所含的溶质为______ （填化学式）。
（2）试计算:该硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少______?
练习册系列答案
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除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 待提纯的物质 | 选用的试剂 | 操作方法 |
A | Na2SO4(NaOH) | 稀硫酸 | 加过量的稀硫酸、蒸发结晶 |
B | NaCl(Na2CO3) | BaCl2溶液 | 加入适量的BaCl2溶液，过滤、将滤液蒸发结晶 |
C | KCl（KClO3） | MnO2 | 加MnO2，加热后冷却 |
D | H2(CO2) | 氢氧化钠溶液、浓硫酸 | 将混合气体先通过足量的氢氧化钠溶液的洗气瓶，再通过浓硫酸的洗气瓶 |
A.A B.B C.C D.D
中，已如4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC.又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是（ ）