Question

【题目】某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热,并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表):

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0
剩余固体质量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04

分析表中数据，完成下列问题：
（1）加热到2.5分钟时是否完全反应?(填“是”或“否”)
（2）完全反应后，生成氧气的质量是多少?
（3）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少?(精确到0.1%)

Answer 1

【答案】
（1）是

（2）0.96g

（3）解：设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 0.96g
245:96=x:0.96g
x=2.45g
原混合物中氯酸钾的质量分数＝=81.7%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。


【解析】（1）由表中数据分析可知，加热到2.5分钟后固体质量不再减少，说明氯酸钾完全反应；（2）完全反应后，生成氧气的质量是3.0g-2.04g=0.96g。
【考点精析】本题主要考查了质量守恒定律及其应用和根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏；各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．