题目内容

在一个SO2和一个SO3分子中含有一样多的是（　　）
A．硫元素B．氧原子
C．硫原子D．硫元素的质量分数
A、在一个SO2和一个SO3分子中都含有一个硫原子，不是硫元素，故A错误；
B、一个三氧化硫分子比一个二氧化硫分子多一个氧原子，故B错误；
C、在一个SO2和一个SO3分子中都含有一个硫原子，故C正确；
D、在一个二氧化硫分子和一个三氧化硫分子中，所含有的硫元素的质量分数不同，故D错误；
故选C．
练习册系列答案
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63、掌握常见物质化学式的写法
稀有气体：He、Ne、Ar等
单质金属：Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Hg
非金属：气体：H2、O2、N2、
液体：Br2
固体：C、S、P、（碘：I2）
氧化物：（氧在后）H2O、FeO、CaO、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、MnO2、CaO、CuO、CO、CO2、SO2、NO2、P2O5
化合物金属非金属化合物：（金属在前）KCl、NaCl、FeCl2、CuCl2、CaCl2、AlCl3、FeCl3其他：Cu2（OH）2CO3、KClO3、K2MnO4、KMnO4、CaCO3、Na2CO3、Ca（OH）2、H2SO4、FeSO4、CuSO4、Al2（SO4）3等
化学式的含义：以水为例：H2O表示
水
、
水是由氢元素和氧元素组成
、
一个水分子
、
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
．
3H2O的含义
三个水分子
．
对于化学反应方程式S+O2
 点燃 
.
 
SO2表示的意义，叙述错误的是 （　　）
A、在点燃的条件下，硫和氧气生成了二氧化硫
B、硫加氧气反应生成二氧化硫
C、每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应能生成64份质量的二氧化硫
D、在点燃的条件下，每一个硫原子和一个氧分子化合生成一个二氧化硫分子
硫在氧气中燃烧的化学方程式为
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
S+O2
 点燃 
.
 
SO2
．此反应的反应物是
硫
硫
和
氧气
氧气
，生成物是
二氧化硫
二氧化硫
，反应条件为
点燃
点燃
．式中的“+”读作
和
和
，“=”读作
生成
生成
．从不同的角度看化学方程式有不同的读法．
读法一：
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫
；
读法二：
一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子
一个硫原子和一个氧分子在点燃的条件下生成一个二氧化硫分子
；
读法三：
每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫
每32份质量的硫和32份质量的氧气在点燃的条件下生成64份质量的二氧化硫
．
（2009?湖北）已知SO2和CO2都是非金属氧化物，两者的实验室制法和化学性质都具有一定的相似性．但SO2比CO2易溶于水，与水反应生成H2SO3，H2SO3易与O2化合．

Ⅰ．请写出H2SO3与O2化合的化学方程式
2H2SO3+O2═2H2SO4
2H2SO3+O2═2H2SO4
．
Ⅱ．又知2Mg+CO2
 点燃 
.
 
2MgO+C．某研究性学习小组用如图所示的装置进行镁与二氧化硫反应的实验．
（1）甲装置用来制取SO2，分液漏斗中装质量分数为80%的H2SO4溶液，试管中应装入下列药品中的
A
A
（填序号）．
A．亚硫酸钠固体    B．亚硫酸钙固体    C．亚硫酸钠溶液
（2）反应后，发现丙装置的玻璃管壁有淡黄色固体粉末产生，写出该反应的化学方程式
SO2+2Mg
  △  
.
 
2MgO+S
SO2+2Mg
  △  
.
 
2MgO+S
．
（3）你认为该装置是否有不足之处？
有
有
（填“有”或“没有”）．理由是
SO2有毒，会污染大气
SO2有毒，会污染大气
如果有，请写出改进方法：
在装置丙后增添一个吸收SO2的装置
在装置丙后增添一个吸收SO2的装置
（如果没有，此空不答）．
工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO2（g）+
12
O2（g）?SO3（g）△H=-98kJ?mol-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下SO2的转化率是
50%
50%
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都 比原来增大的是
A、C、F
A、C、F
（填字母）．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，
写出通入SO2的电极的电极反应式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
检验其中产物有SO42-的具体操作为
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
取少量溶液于试管中加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀说明溶液中含SO42-
．
（4）下列关于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应的图象中，正确的是
ABD
ABD
．
SO2中的S元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性，它还是酸性氧化物和具有漂白性．将SO2气体通入酸性KMnO4中，酸性KMnO4褪色，SO2表现
还原性
还原性
性，其中氧化剂和还原剂物质的量之比为
2：5
2：5
（已知KMnO4酸性条件下的还原产物为Mn2+）

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