题目内容
（7分）根据下图回答问题：
（l）用过氧化氢制取氧气的化学方程式为 ，收集较纯净的氧气最好选用的装置 （填字母，下同）。
（2）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，所选用的发生装置是 ，反应的化学方程式为 。
（3）下图所示装置有多种用途，下列说法正确的是 。
A．除去氧气中的水蒸气——瓶内盛放浓硫酸
B．检验二氧化碳气体——瓶内盛放氢氧化钠溶液
C．用排空气法收集氢气——气体从装置的b端通入
D．用排水法收集氧气——瓶内先装满水，气体从b端通入
（1）2H2O2
2H2O +2O2↑ E （2）B CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（3）A C D
【解析】
试题分析：（2）过氧化氢分解生成的是水和氧气：2H2O2 2H2O +2O2↑；根据题意，要制取一瓶比较干燥的氧气，结合氧气难溶于水可知，可用排水法收集，选E装置；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，用大理石和稀盐酸制取二氧化碳属固液在常温下的反应，选B装置；碳酸钙与盐酸反应生成的是氯化钙、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（3）浓硫酸具有吸水性，能用于干燥氧气，A正确；二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，不能用氢氧化钠检验二氧化碳，B错误；氢气的密度比空气小，会先聚集在上面，故氢气应从b端通入，C正确；水只能从a端排出，D正确。
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，实验室制取二氧化碳的反应原理
（16分）发酵粉的主要成分中含有碳酸氢钠。某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行了探究。
Ⅰ．定性探究
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为8，可知碳酸氢钠溶液呈 性。
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
【查阅资料】碳酸氢钠受热容易分解，生成水、一种气体和一种常见的固体物质。
【实验1】取一定质量的碳酸氢钠放到铜片上加热，如图所示。
（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊，说明该气体是 。
（3）欲通过进一步的实验探究来确定充分加热后的固体产物的成分。
【提出假设】①可能是Na2CO3
②可能是NaOH
③可能是 。
【实验2】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
A．将该固体溶于蒸馏水配制成溶液，取少量溶液于试 管中，滴加足量稀盐酸 | 有气体产生 | 假设 （填序号）不成立 |
B．另取少量溶液于试管中，滴加 溶液 | 固体产物中有 Na2CO3 | |
C．取上述B步骤静置后所得上层清液，滴入少量 溶液 | 无明显现象 | 假设①成立 |
【实验结论】NaHCO3受热分解的化学方程式为 。
【延伸拓展】实验室有两瓶失去标签的固体药品，已知它们是碳酸钠和碳酸氢钠，你能否设计一个实验进行鉴别，请简述你的实验方案及现象和结论 。。
Ⅱ．定量探究
为测定某发酵粉中碳酸氢钠的质量分数，设计了如下实验，其主要实验步骤如下：
①按下图组装仪器，取50g样品放入锥形瓶中，关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
②关闭活塞a，打开活塞b，加入足量稀硫酸溶液，直至锥形瓶内不再产生气泡；
③关闭活塞b，打开活塞a，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④测量干燥管内碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体的混合物）增加的质量（见上图曲线）；
⑤重复步骤③和④的操作，直至干燥管内物质质量不再增加。
（1）步骤①加入样品前还应 。
（2）装置甲的作用是 ，装置乙的作用是 ；
（3）请利用相关数据计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程）