Question

15．某同学用食品脱氧剂（2g铁粉、0.5g活性炭、0.5g食盐）进行如下两个实验：
实验Ⅰ：

请回答：①操作Ⅰ的名称是过滤．
②溶液丙中含有的阳离子是Fe²⁺、Na⁺、H⁺（写微粒符号）．
实验Ⅱ：将乙洗涤烘干后，二氧化碳通过灼热的乙生成丁．
进行如下实验，物质之间的转化关系如图（部分产物略去）．

①金属A与B的活动性：A＞B（填“＞”“＜”或“﹦”）；
②区别有色溶液C与有色溶液D的方法是观察溶液颜色，蓝色为CuSO₄溶液，浅绿色为FeSO₄溶液；
③反应③的化学方程为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，不用填，
④向溶液C中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．其化学方程式为CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

Answer 1

分析 实验Ⅰ：根据不溶于液体的固体和液体分离的一种方法，根据自制脱氧剂的成分的性质分析溶液丙中含有的阳离子；
实验Ⅱ：①根据金属A可以从溶液C中置换出金属B进行分析；
②根据溶液的颜色不同区别溶液C、D；
③根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；
④根据氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜进行分析．

解答 解：实验Ⅰ：不溶于液体的固体和液体分离的一种方法是过滤，所以操作a是过滤；由自制脱氧剂的成分可知，硫酸与铁反应生成了硫酸亚铁．所以，溶液丙中含有的溶质是硫酸亚铁、剩余的硫酸，和原混合物中的氯化钠，所以溶液丙中含有的阳离子是Fe²⁺、Na⁺、H⁺；
实验Ⅱ：①金属A可以从溶液C中置换出金属B，所以金属A与B的活动性：A＞B；
②由上述分析可知，溶液C、D分别是硫酸铜和硫酸亚铁，由于颜色的不同．区别溶液C与溶液D物质的方法是观察溶液颜色，浅绿色为FeSO₄溶液，蓝色为CuSO₄溶液；
③硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，化学方程式为：CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
故答案为：实验Ⅰ：过滤；Fe²⁺、Na⁺、H⁺；
实验Ⅱ：①＞；
②观察溶液颜色，浅绿色为FeSO₄溶液，蓝色为CuSO₄溶液；
③CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；
④CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．

点评 本题主要考查实验探究方面的知识，解答时要依据物质的性质分析反应流程图，明确具体的物质性质来解决相关问题．