Question

8．为保证木炭、硫粉和铁丝燃烧实验的顺利演示，教师准备用125mL的集气瓶收集8瓶氧气．
（1）硫粉在氧气中燃烧的现象是发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热．
（2）铁丝在氧气中燃烧的化学方程式是3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；反应类型化合反应．
（3）用高锰酸钾制氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；反应类型分解反应．反应中，高锰酸钾和氧气的质量比是79：8．

Answer 1

分析 （1）根据硫粉燃烧现象回答；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；
（3）根据用高锰酸钾制氧气的原子写出反应的化学方程式，根据反应的特点分析反应的类型；根据方程式计算出的高锰酸钾和氧气的质量比．

解答 解：（1）硫粉在氧气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；
（2）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应；
（3）用高锰酸钾制氧的反应物为高锰酸钾，反应条件为加热，生成物为锰酸钾、二氧化锰、氧气，则反应的化学方程式为：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，该反应符合“一分多”的特点，属于分解反应；
反应中高锰酸钾和氧气的质量比为：[2×（39+55+64）]：32═79：8
故答案为：（1）发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热；（2）3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，化合反应；（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，分解反应； 79：8．

点评 本题考查了化学方程式的书写和计算的有关知识，考查较为全面．