题目内容
小明同学往氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，没有滴加酸碱指示剂．为了确认滴加的盐酸是否已经过量．从烧杯中取少量反应后的溶液于试管中，用某种试剂进行检验．如表是小明同学设计的实验方案，其中不正确的是 （ ）
| 实验方案 | 使用试剂 | 判断方法 |
| ① | 石灰石 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| ② | pH试纸 | 如果pH＜7，表明盐酸已经过量 |
| ③ | 金属铜 | 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量 |
| ④ | 紫色石蕊试液 | 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
考点：中和反应及其应用,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的酸 酸的通性
分析：A、根据盐酸会与碳酸钙反应生成气体进行分析，
B、根据PH值确定溶液的酸碱性进行分析，
C、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析，
D、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析．
B、根据PH值确定溶液的酸碱性进行分析，
C、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析，
D、根据酸会使紫色石蕊变色进行分析．
解答：解：A、碳酸钙会与盐酸反应生成二氧化碳气体，只要有气泡产生，说明酸过量了，故A正确，
B、PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，
C、铜在金属活动性顺序中排在H的后面，不能和酸反应，故C不正确，
D、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确．
故选C．
B、PH试纸测出的PH值小于7，说明溶液显酸性，盐酸就过量了，故B正确，
C、铜在金属活动性顺序中排在H的后面，不能和酸反应，故C不正确，
D、紫色石蕊变红色，说明溶液中存在氢离子，也就可以证明盐酸过量，故D正确．
故选C．
点评：在解此类题时，首先分析需要验证的物质的化学性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．
练习册系列答案
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