Question

12．在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X	26	2	12

已知M的相对分子质量为n，P的相对分子质量为2n，则关于此反应认识不正确的是（　　）

• A． 反应后物质M的质量为l3g
• B． 物质Q一定是该反应的催化剂
• C． 该变化的基本反应类型是化合反应
• D． 该反应中M与P的化学计量数之比为1：3

Answer 1

分析 根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后M质量是13克，是反应物；N质量增加了25克，是生成物；Q质量不变，可能是催化剂，P质量减少了20克，是反应物；所以推断：Q质量不变，可能是催化剂，反应物是M和P，生成物是N，所以是化合反应．

解答 解：反应前后质量不变，所以18+1+2+32=X+26+2+12，x=13g
M、P质量都减少，N增加，M反应掉了18g-13g=5g．P的反应质量为32g-12g=20g．生成的N的质量为26g-1g=25g．数据可以如此处理，如下：

物质	M	N	Q	P
反应前质量（g）	18	1	2	32
反应后质量（g）	X=13	26	2	12
质量变化	-5	+25	0	-20

A、反应后物质M的质量为：18g-5g=13g．正确；
B、物质Q的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂．错误；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应．正确；
D、该反应中M与P的化学计量数之比为$\frac{5g}{20g}×\frac{2n}{n}$=1：2．不正确．
故选：BD．

点评 在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．解此题需认真分析各物质的质量变化情况，仔细推敲，即可求解．