题目内容

温州的矾山被誉为“世界矾都”拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl（SO4）2?12H2O该物质是一种______（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下：
A．把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；
B．冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；
C．对试管加热直到不再有水产生水为止；
D．用天平称出干燥空试管的质量为m克．
则小明实验操作步骤，正确顺序为：______．根据数据分析，小明测得的明矾中结晶水质量分数为______．
矾矿可用单一的化学式表示属于纯净物；要测定明矾中结晶水的含量，首先用天平称出干燥空试管的质量为m克；把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克；对试管加热直到不再有水产生水为止；冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克；故顺序为：DACB．
明矾中结晶水质量分数为
ng-ag
ng-mg
×100%=
100(n-a)
n-m
%
故答案为：纯净物；DACB；
100(n-a)
n-m
%．
练习册系列答案
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常温下，氨气是一种具有刺激性气味的气体，极易溶于水，生成的NH3?H2O能够解离出OH-使氨水呈碱性．
（1）请书写氨气的化学式：______．
（2）已知20℃时氨气的溶解度为700．“700”的含义是______．
（3）取三朵用紫色石蕊试液染色的干燥的纸花，分别做A、B、C三个实验（如图所示）．

①请描述A、B、C三个实验的现象：______；
②请回答C中水的作用：______．
某学生拟通过测定粗锌（杂质与稀硫酸不反应）与稀硫酸反应产生的气体体积，来测定粗锌中锌的纯度．现有粗锌、稀硫酸、试管、镊子、单孔橡皮塞、导气管、托盘天平、量筒、水槽、铁架台（附铁夹）等仪器、药品．
（1）实验时除需测定粗锌的质量、氢气的体积之外，是否还需要其他物理量？如需要，请指出______，否则，此空不填．
（2）实验时在检查装置气密性后，如何将试剂加入试管并使反应开始？______
（3）以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒内外液面高度使之相同；
②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；
③读取量筒内气体的体积．
这三步操作的正确顺序是：______（请填写步骤代号）．
（4）测量收集到气体体积（图中夹持仪器已省略）时，如何使量筒内外液面的高度相同？______．
（5）如果实验中测得粗锌质量为ag，得到的氢气体积是bL（已折算成标准状况，H2密度为pg/L），水蒸气的影响忽略不计，粗锌中锌的质量分数的计算式为（含a、b，不必化简）：______．
（6）试根据上述仪器，提出更简捷的实验方案：______．
如图表示的是一个化合物的组成分析实验．

实验前实验后
铜的氧化物+玻璃管*137.8g131.4g
氧化钙十U形管100.8g108g
*玻璃管质量为80.2g．
试根据实验数据求：
（1）完全反应后生成水的质量______．
（2）生成的水中氧的质量______．
（3）铜的氧化物中铜的质量______．
（4）铜的氧化物中铜和氧的质量比______．将化合物组成元素的质量比，分别除以各自的原子量，即可求得该化合物中各元素的原子个数比______．
（5）计算铜的氧化物中铜、氧的原子个数比______．
（6）将（5）的计算结果变为最简整数比，即求得铜的氧化物的化学式．试写出铜的氧化物的化学式______．
甲、乙两同学共用一套实验装置（见图）测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量．虽然两位同学用的是同一套实验装置，但是具体的做法却不尽相同．甲同学关注的重点是装置D中放置固体混合物的玻管．他通过称量，测定出该玻管（含固体混合物，下同）在反应前后的质量差，然后据此计算铜的含量．而乙同学则是测定反应前后U形干燥管E（含干燥剂，下同）的质量差，再根据这些数据计算铜的含量．设试样的质量为W，反应前后玻管的质量分别为D1、D2；反应前后U形干燥管的质量分别为E1、E2．试回答下列有关问题：
（1）写出甲、乙两同学铜元素含量的计算式：Cu%（甲）=______；Cu%（乙）=______；
（2）装置C在本实验中所起的作用是______，如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
（3）装置F在本实验中所起的作用是______；如果缺少了这个装置，对实验的结果是否有影响？______；原因是：______；
（4）为保证混合物中氧化铜完全还原，实验中应该怎样操作？______；
（5）为了提高测定结果的准确性，在卸下装置D中的玻管或U形干燥管进行称量前，必须妥善地完成哪些操作？______．
氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl?xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、
Al2O3、HCl和水蒸气．现用如图0所示装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．


（1）Mg2Al（OH）6Cl?xH2O热分解的化学方程式为______．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为______（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是______．装置连接后，首先要进行的操作的名称是______．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是______、______等．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=______．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将______（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y（CO3）y?zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定______．
小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是______（填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验______（填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是______．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是______，实验中可以看到的现象是______．
【拓展与应用】
（1）实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到氯化钙溶液，你的实验步骤是______．
（2）通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是______（写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑______．
下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的实验操作
A除去CO2中的CO点燃
B除去CaO中的CaCO3加水溶解并过滤
C区分羊毛与合成纤维点燃，闻气味
D区分稀盐酸和稀硫酸滴加紫色石蕊溶液
A．AB．BC．CD．D
下列实验设计中，能达到预期目的是（　　）
A．将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离
B．将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气
C．用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液
D．将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离

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