题目内容
10．2015年“世界水日”、“中国水周”的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．下列有关水的认识中正确的是（ ）| A． | 明矾可以区分硬水和软水 | |
| B． | 在自来水厂净化水的过程中，发生的变化都是物理变化 | |
| C． | 水体有自净能力，未经处理的生活污水可任意排放 | |
| D． | 农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水 |
分析 A、根据软硬水的区分可用肥皂水，明矾是用来静置水的进行分析；
B、根据在自来水厂净化水的过程中，消毒是化学变化分析判断；
C、根据超过了水的自净能力就会造成水的污染进行分析；
D、根据节约用水的方法分析．
解答 解：A、软硬水的区分可用肥皂水，明矾是用来静置水的，故错误；
B、在自来水厂净化水的过程中沉降、过滤、吸附是物理变化，消毒是化学变化，故错误；
C、水体有自净能力，但超过了水的自净能力就会造成水的污染，所以未经处理的生活污水不可任意排放，故错误；
D、农业生活中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，改进技术，从根本上节约用水，故D正确．
故选：D．
点评 本题考查保护水资源，防止生活污水的直接排放，防止污染水体，有利于保护水资源．
练习册系列答案
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20．2015年10月5日，女药学家屠呦呦因发现抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）和双青蒿素而成为首位获诺贝尔科学类奖项的中国科学家．下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素是由三种元素组成的 | |
| B． | 青蒿素的相对分子质量为282 | |
| C． | 青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为3：1 | |
| D． | 一个青蒿素分子由42个原子构成 |
1．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． |  品红扩散 | B． |  天然气燃烧 | C． |  研碎药品 | D． |  干冰升华 |
18．某废旧金属中含有铜、金（Au）和镍（Ni），回收Au并制备CuSO4•5H2O晶体的流程如下：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应1的生成物为H2O | |
| B． | 操作1和操作2用到玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒 | |
| C． | 三种金属的金属活动性顺序为：Cu＞Ni＞Au | |
| D． | 反应2的化学方程式为：2Cu+O2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O |
5．铁及其化合物在工农业生产和生活中有广泛应用．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．
A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
（4）5.56g硫酸亚铁晶体（FeSO4•xH2O）隔绝空气受热分解时，生成金属氧化物和气体．固体产物的质量随温度变化的曲线如图所示．
①0-t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．
（1）图1为高炉炼铁示意图．从炉底流出的生铁属合金（填“金属单质”或“合金”）．下列作用中①与铁矿石发生反应生成铁；②燃烧供热；③除去铁矿石中少量杂质（如SiO2）；④生成CO，属于从炉顶加入焦炭的作用有D（填字母）．A．①②B．①③C．②③D．②④
（2）实验室可用图2装置模拟工业炼铁并测定样品中氧化铁（Fe2O3）的质量分数（杂质不含铁元素，且不与CO反应）
【查阅资料】碱石灰能吸收二氧化碳和水蒸气
【问题讨论】装置B的作用是吸收空气中的水和二氧化碳，从环保角度看该实验装置有一明显缺陷是：未进行尾气处理．
【数据处理】称取样品8.0g，用上述装置进行实验，充分反应后称量A装置增重4.4g．则样品中氧化铁质量分数为66.3%．
【实验反思】当观察到反应管中固体全部变黑后，若立即停止通CO，则测得的样品中氧化铁的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．
（3）废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），用于制备动物饲料硫酸亚铁的流程如下：
①反应器中发生的反应除了Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O和Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4外，还有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；
②滤液M的溶质有FeSO4、H2SO4，操作2为过滤；
③FeSO4的溶解度和析出组成如下表．在操作2中，析出FeSO4•7H2O晶体的最高温度不超过60℃．
| 温度t/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 |
| 溶解度S/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.1 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | |||||||
①0-t1℃，发生的变化是加热失去结晶水，x=7；
②t2℃时B点固体组成只有一种，化学式为Fe2O3．
．
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
| A． | 葡萄酿成美酒 | B． | 白雪缓慢消融 | C． | 霓虹灯光闪烁 | D． | 彩纸折成纸鹤 |
19．下列反应中，属于中和反应的是（ ）
| A． | CuO+H2SO4═CuSO4+H2O | B． | Cu（OH）2+H2SO4═CuSO4+2H2O | ||
| C． | CO2+2NaOH═Na2CO3+2H2O | D． | CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ |
20．下列叙述中不符合实验事实的是（ ）
| A． | 稀硫酸中滴加石蕊试液，溶液变红 | |
| B． | 在K2CO3、K2SO4、AgNO3三种溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成 | |
| C． | 将CO2气体通入CaCl2溶液中有白色沉淀 | |
| D． | 将铁丝浸入硫酸铜溶液中，铁丝表面会覆盖一层红色物质 |