Question

8．某小组设计了从某工厂管道烟泥（含炭黑、Cu、Zn和S）回收Cu的实验方案（图1）：

（1）操作①②③依次为图2中的CBA（填字母）．
（2）操作②中玻璃棒的作用是引流．
（3）操作③会产生一种大气污染物，它的大量排放会造成酸雨．
（4）流程中Ⅰ处发生反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（5）流程Ⅱ加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属，X是Fe．

Answer 1

分析 （1）根据实验方案流程中各操作步骤分析作答．
（2）依据过滤中玻璃棒的引流作用分析判断．
（3）因为烟泥中含有硫的单质，故加热后会生成有毒气体二氧化硫进而分析作答．
（4）铜加热后转化成了氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水．
（5）依据金属活动性顺序结合金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属且能把铜从其盐溶液中置换出来，分析该金属是铁．

解答 解：（1）操作①②③名称依次为溶解、过滤和加热，所以操作①②③依次为图2中的CBA．
（2）在过滤操作中玻璃棒起到引流的作用，以防止液体飞溅．
（3）烟泥中存在单质硫，在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，它的大量排放会造成酸雨．
（4）流程Ⅰ处理的黑色固体是氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O．
（5）流程Ⅱ加入的金属X是当今世界上产量最高用途最广泛的金属且能把铜从其盐溶液中置换出来，该金属是铁．
故答案为：（1）CBA；（2）引流；（3）酸雨；（4）CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；
（5）Fe．

点评 此题属基础性回收实验题．此题是对物质分离与提纯的知识的考查，解决的重点是对每一步具体的反应做出详细的分析与判断，属基础性知识考查题．