Question

6．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液的溶质至少是H₂SO₄、Na₂SO₄中的一种；反应的化学方程式为Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ （任意一个即可）；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有4种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合Na₂SO₄、NaNO₃．

Answer 1

分析 根据硝酸铜在溶液中显蓝色，稀硫酸显酸性，碳酸钾溶液显碱性硫酸钠、硝酸钠溶液显中性等知识进行分析．

解答 解：硝酸铜在溶液中显蓝色，稀硫酸显酸性，碳酸钾溶液显碱性硫酸钠、硝酸钠溶液显中性．
Ⅰ、分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是：Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液的溶质至少是H₂SO₄、Na₂SO₄中的一种；化学方程式为：Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有硝酸钠、硫酸钠，硝酸钠、硫酸，硫酸钠、硫酸，硝酸钠、硫酸、硫酸钠4种，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合Na₂SO₄、NaNO₃．
故答案为：Ⅰ、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃；
Ⅱ．H₂SO₄、Na₂SO₄，Ba（NO₃）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃；
4，Na₂SO₄、NaNO₃．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．