下列实验操作正确的是( )A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 测溶液pH D. 蒸发食盐水 A [解析]A.使用酒精灯时要注意“两查.两禁.一不可 .熄灭酒精灯时.应用灯帽盖灭.图中所示操作正确,B.使用胶头滴管滴加少量液体的操作.注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁.应垂直悬空在试管口上方滴加液体.防止污染胶头滴管.图中所示操作错误, 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列实验操作正确的是（）

A. 熄灭酒精灯 B. 滴加液体 C. 测溶液pH D. 蒸发食盐水

A 【解析】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；B、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误；C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入...

练习册系列答案

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氟化钠是某些牙膏的添加剂，能有效预防龋齿，如图是氟元素在元素周期表中的相关信息及钠原子结构示意图，则氟原子的核外电子数是_______，钠原子在化学反应中易______（填“得”或“失”）电子，氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是_______________________。

9 失 2Na+F22NaF 【解析】根据所学知识和题中信息知，氟原子的核外电子数是9，原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数；钠原子在化学反应中易失去电子，钠原子最外层1个电子，小于4，易失去；氟化钠可以用钠与氟气（F2）反应制得，反应的化学方程式是2Na+F2＝2NaF。点睛∶原子核外电子数等于核内质子数等于原子序数。原子最外层电子数小于4，易失去电子，大于4，易得到电子。 ...

已知某固体粉末是由 NaCl、CaCl2、NaOH、K2CO3、Na2CO3中的一种或几种组成，取这种粉末24g 加足量的水，振荡后呈浑浊，过滤、洗涤、烘干后得到10g沉淀和滤液。向滤液中滴加酚酞，变红；取少量滤液于试管中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失且试管中有气泡产生。下列说法正确的是

A. 原固体中一定含CaCl2、NaOH和Na2CO3

B. 原固体中一定含Na2CO3，可能含K2CO3和NaCl

C. 滤液中一定含NaCl和K2CO3，可能含NaOH

D. 上述实验无法证明原固体中是否含NaCl、CaCl2、NaOH

B 【解析】碳酸钙不溶于水，溶于酸生成气体，而氢氧化钠、碳酸钾、碳酸钠的溶液都可使酚酞溶液变红，氯离子和银离子会生成氯化银沉淀，再加入稀硝酸沉淀不消失。设生成10g沉淀需要氯化钙的质量为x。需要碳酸钠的质量为y。需要碳酸钾的质量为m。 CaCl2——CaCO3 Na2CO3——CaCO3 K2CO3——CaCO3 111 100 106 100 138 100 x ...

分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。

温度/℃	20	40	60	80
溶解度/g	NaCl	36.0	36.6	37.3	38.4
KNO3	31.6	63.9	110	169

这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:

请仔细阅读图表后回答下列问题：

（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)

（2）P点的含义是___________________________。

（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）

KNO3 t1℃ 时A,B溶解度相同＜【解析】(1)由表格信息可知：A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线；(2)P点的含义是：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；(3) t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃， A析出晶体多于B，所得溶液的质量大小关系是A小于B。

某研究性学习小组调查发现，甲、乙两工厂排放的污水各含下列离子H+、Cu2+、K+、NO3-、0H-中的三种离子(两厂含有一种相同的离子)。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成无色澄清中性溶液。下列关于污水的分析，正确的是（）

A. OH-和Cu2+来自同一工厂 B. H+和OH-来自同一工厂

C. H+和Cu2+来自同一工厂 D. Cu2+和K+来自同一工厂

C 【解析】因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-；A、因OH-和Cu2+能结合生成沉淀，则不能来自同一工厂，故错误； B、因OH-和H+能结合生成水，则不能来自同一工厂，故错误；C、根据分析其中一厂污水中...

为探究二氧化碳和氢氧化钠溶液可以发生化学反应,某实验小组的同学设计了如图实验装置,请回答下列问题:

(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸,锥形瓶中发生反应的化学方程式为____
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后关闭活塞a，打开活塞b，向集气瓶中加入氢氧化钠溶液。关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后观察到____________________,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为__________________________ 。

(3)有同学认为仅做上述实验有不足之处,应利用如图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成等体积的_______即可。

(4)要证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，某同学向反应后的溶液中加入无色酚酞试液，他-________（填“能”或“不能”）达到目的，原因是 _________________。

CaCO3 +2HCl=====CaCl2 +H2O +CO2 ↑ 烧杯中的液体倒吸入集气瓶中 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 水不能 Na2CO3 溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红色【解析】(1)根据稀盐酸与大理石反应生成氯化钙、水和二氧化碳解答；(2)根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内压强变小解答；(3) 根据二氧化碳能溶于水并且能与水发生反应但需要的量较小，因...

要除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用的试剂和操作都正确的是（）

A. CaCl2固体(CaCO3）加水溶解、过滤、蒸发

B. NaCl固体(Na2CO3) 加适量稀硫酸、蒸发、结晶

C. Fe粉(Cu) 加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥

D. NaOH溶液（Na2CO3)加入过量的氢氧化钙溶液、过滤

A 【解析】A、CaCl2固体能溶于水，碳酸钙不溶于水，过滤将碳酸钙除去，剩下氯化钙溶液，蒸发结晶得到氯化钙固体，正确；B、稀硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能将杂质碳酸钠除去，但又产生了新的杂质硫酸钠，违背除杂原则，错误；C、稀盐酸与铁反应，不与铜反应，违背除杂原则，错误；D、过量的氢氧化钙溶液是新的杂质，违背除杂原则，错误。故选A。

A-H是初中化学常见的物质，A和C的组成元素相同、在常温下均为液体，B为单质，D为常见的碱，E为一种常见的建筑材料，它们的相互转化关系如图所示（反应条件、部分生成物己略去）。