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19．下列离子在pH=1和pH=14的两种溶液中都能大量存在的是（　　）
A．Cl-B．NH${\;}_{4}^{+}$C．Mg2+D．CO${\;}_{3}^{2-}$

分析 pH=1和pH=14的两种溶液，分别属于强酸性和强碱性溶液，强酸性溶液中含有大量的氢离子，强碱性溶液中含有大量氢氧根离子，根据复分解反应发生的三个条件，如果溶液中的离子间相互作用能形成气体、沉淀或水时，离子不能在同一溶液中大量共存．

解答 解：A、Cl-既不能与H+反应，也不能与OH-反应，能够大量共存，故选项正确；
B、NH4+能与OH-反应生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误；
C、Mg2+能与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、CO${\;}_{3}^{2-}$能与H+反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，故选项错误．
故选：A．

点评 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不能发生反应；若离子间能发生反应则不能大量共存．强酸溶液中，不能大量存在弱酸根离子，强碱性溶液中不能存在铵根离子和与氢氧根离子结合成沉碱的离子．

练习册系列答案
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A．+5B．+4C．+3D．+2
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（2）帕拉米韦的相对分子量为328，则x的数值为4；
（3）一个帕拉米韦分子中共有51个原子．
（4）32.8g的帕拉米韦中氧元素的质量为6.4 g（结果精确到0.1g）．
7．有A，B，C，D，E五种物质，它们之间有下列相互转化关系：
①A+CuO$\frac{高温}{\;}$Cu+B；②B+H2O→C；③C$\stackrel{加热}{→}$B+H2O；④B+Ca（OH）2→CaCO3+H2O；⑤D$\frac{高温}{\;}$B+氧化物；⑥B+A$\frac{高温}{\;}$2E．
据此，回答下列问题：
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（2）写出其中属氧化-还原反应的方程式：2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑、CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
14．从材料分类的角度看，彩金属于（　　）
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4．将铁粉装入纱袋制成“吸金球”，以“吸”出含有金盐的电镀废液中的金，变废为宝．“吸金”利用的原理是（　　）
A．铁粉具有吸附性B．铁粉具有磁性
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11．地球上的碳库包括大气、土壤、植物和海洋等，碳库可分为产生CO2的碳源以及清除CO2的碳汇两种类型．
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（2）森林植物通过光合作用将CO2吸收并固定在植被与土壤中，写出光合作用的化学方程式：6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;\;\;\;\;光\;\;\;\;\;}}{叶绿素}$C6H12O6+6O2；从该角度看，森林属于碳汇（填“碳源”或“碳汇”）；
（3）海洋是重要的碳汇，但海水过量吸收CO2会造成海洋酸化，使海水的pH变小（填“变大”或“变小”），严重影响海洋生态系统；
（4）研究表明，近20%的CO2排放去向不明，造成了“碳黑洞”，我国学者认为是荒漠盐碱土吸收了CO2．他们分别用纯石英砂和盐碱土溶液进行对比实验，证明猜想是正确的．由上述实验可知，纯石英砂具有的性质是不能与二氧化碳反应．
1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在100g水里，达到饱和状态时，溶解氯化钠36g．
（1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是25.4%（必须写出完整的计算过程！！！）．
（2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是饱和 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是68g．所得食盐溶液的溶质质量分数是26.5%（必须写出完整的计算过程！！！）．
2．下列反应物到生成物的转化不能直接实现的是（　　）
A．Ba（NO3）2→BaSO4B．H2SO4→HClC．CuO→Cu（OH）2D．Ba（OH）2→Fe（OH）3

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