Question

1．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO₃溶液与30.0g质量分数为24.0%的KNO₃溶液混合，得到密度为1.15g•cm^-3的混合溶液．计算：
（1）混合后溶液的质量分数．
（2）混合后溶液的物质的量浓度．

Answer 1

分析 （1）根据溶质质量分数的计算公式计算；
（2）根据硝酸钾的质量求出物质的量，再根据体积求出混合后溶液的物质的量浓度．

解答 解：（1）20.0g×14.0%+30.0g×24.0%=10.0 g，
溶液总质量为：20.0g+30.0g=50.0 g，
混合后溶液中KNO₃的质量分数为：=$\frac{10.0g}{50.0g}$×100%=20%．
（2）混合后溶液中的KNO₃的物质的量为：
n（KNO₃）=$\frac{10g}{101g/mol}$≈0.099 mol，
混合后溶液的总体积为：V（KNO₃）=$\frac{20.0g+30.0g}{1.15g/c{m}^{3}}$≈43.5cm³=0.0435L，
混合后溶液中KNO₃的物质的量浓度为：
c（KNO₃）=$\frac{0.099mol}{0.0435L}$≈2.28 mol/L．
答：（1）混合后溶液的质量分数是20%．
（2）混合后溶液的物质的量浓度是2.28 mol/L．

点评 本题属于有关溶液的简单计算，熟记计算的公式即可分析计算，在计算时应注意计算数据的准确性，