题目内容

17．下列除去杂质的方法中错误的是
选项物质杂质除杂质的方法
AO2CO通过灼热的氧化铜
BKNO3体NaCl固体热水溶解、降温结晶、过滤
CNaCl固体Na2CO3 固体过量稀盐酸、蒸发结晶
DCaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤
（　　）
A．AB．BC．CD．D

分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

解答 解：A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但一氧化碳与氧气的混合气体在加热时易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法；故选项所采取的方法正确．
C、Na2CO3固体能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，再蒸发结晶，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．

点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

练习册系列答案
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2．实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．
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（2）称取：托盘大平调平之后，在两端托盘上分别放上质量相同的纸片，再用镊子（填仪
器名称）移动游码至相应刻度处，添加药品至大平平衡．
（3）量取：用50mL量筒量取所需水的体积．
（4）溶解：使用玻璃棒轻盈均匀地搅拌，使固体全部溶解．玻璃棒的作用为搅拌，加速溶解．
（5）转移：将配制好的溶液转移到指定的容器中．
（二）实验反思
某同学在使用托盘大平时，将游码移动到了如图一的位置，则实际称量的氯化钠质量为2.5g．他又按图二的方式量取了水，则在其他操作均正确的情况下，此同学最终配制的氯化钠溶液的溶质质量分数为5.3%（结果保留到0.1%）．
（三）实验拓展
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（2）工业上用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+C12↑），这种工业称为“氯碱工业”．某工厂现电解20℃时的饱和食盐水442吨，最多可得到氯气多少吨？已知：20℃时，S（NaCl）=36g．（写出具体计算过程，注意格式）
9．已知A～H八种物质均为初中化学常见物质，A、B、E、F为不同类别的化合物，B、D、G为氧化物，B为常用食品干燥剂，D在常温下为液态，E为常用洗涤剂，G、H为无色气体．F为胃酸的主要成分．A、B、E放入水中能使酚酞变红，如图是它们之间的关系 （部分反应物和产物已省略；“→”表示转化，“-”表示相互反应），请回答：
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