题目内容
20．推理是化学学习常用的方法，请根据反应事实写出的影响化学反应的因素．| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| ① | 铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧 | 氧气的浓度 |
| ② | 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈 | 反应物的接触面积 |
| ③ | 双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| ④ | CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖 | 反应的条件 |
分析 影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
解答 解：①铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧，是因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度影响化学反应的发生．
②化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈，说明反应物与氧气的接触面积越大，化学反应就越容易发生．
③双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率．
④CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖（二氧化碳和水在光照条件下反应生成葡萄糖和氧气），说明反应的条件不同，生成物不同．
故答案为：
| 序号 | 化学反应事实 | 影响化学反应的因素 |
| ① | 铁丝在空气中很难燃烧，若在氧气中能剧烈燃烧 | 氧气的浓度 |
| ② | 化油器将汽油喷成雾状，进入内燃机气缸燃烧剧烈 | 反应物的接触面积 |
| ③ | 双氧水在常温下较难分解，若加入二氧化锰后迅速分解 | 催化剂 |
| ④ | CO2与水反应生成碳酸，若参与植物光合作用则生成葡萄糖 | 反应的条件 |
点评 本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．
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11．某化学兴趣小组的同学在探究酸碱的化学性质时，做了如下实验．请你一起与小组同学完成下列探究活动：
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl2； 猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想⑦Ⅱ成立．
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸 B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．
【学生实验】取一定质量的澄清石灰水，滴加稀盐酸，无明显现象．请写出反应方程式 ①Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【假设猜想】猜想Ⅰ：溶质为CaCl2； 猜想Ⅱ：CaCl2和HCl；
猜想Ⅲ：②CaCl2和Ca（OH）2； 猜想Ⅳ：CaCl2和Ca（OH）2和HCl；
某同学认为以上猜想有一个是不合理的，是猜想 ③Ⅳ（填序号）并说明原因 ④氢氧化钙和稀盐酸不能共存．
【实验探究】用上述反应后的溶液进行如下实验（填写表格中未完成的项目）：
| 实验方案 | 方案一：加锌粒 | 方案二：滴加酚酞溶液 |
| 实验操作 |  |  |
| 实验现象 | ⑤产生气泡 | 无明显现象 |
| 实验结论 | 溶液中有HCl | 溶液中无⑥Ca（OH）2 |
【拓展迁移】小组同学反思了酸碱中和反应如果没有明显现象，通常在反应前的溶液中先滴加酸碱指示剂，借助指示剂颜色的变化来判断反应进行的程度．
下列中和反应需要借助指示剂来判断反应发生的是⑧BD（填字母）
A．氢氧化钡溶液和稀硫酸 B．烧碱溶液和稀硫酸
C．氢氧化铁和稀盐酸 D．氢氧化钾溶液和稀盐酸．
8．某学习小组进行如图1所示电解饱和食盐水的实验．一段时间后，关闭电源，从K处导出一定量的溶液作为待测液进行如下探究．（老师提示：I．电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑Ⅱ．忽略其他可能发生的反应对本实验的影响．）
（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
（2）甲同学称取一定质量的待测液于烧杯中，加水稀释，用带有刻度的滴管逐滴加入一定溶质质量分数的稀盐酸，边加边振荡，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下：
则氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时稀盐酸的体积为9.8mL．
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）
（1）若选用某种酸碱指示剂对待测液进行检验，请你填写表．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 待测液中含有氢氧化钠． |
| 加入稀盐酸的体积/mL | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 | 9.8 |
| 烧杯中溶液的pH | 13.0 | 12.9 | 12.8 | 12.6 | 12.3 | 7.0 |
（3）乙同学查阅资料发现：氢氧化钠能与氯化镁在溶液中发生反应：
2NaOH+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NaCl．
乙同学按如图2实验步骤进行实验：
步骤②加入的氯化镁溶液必需足量，其目的是使氢氧化钠完全反应．滴加一定量氯化镁溶液后，判断所加氯化镁溶液是否足量的具体操作：静置，取上层清液于试管中，向试管中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁已经过量（写出实验步骤、现象和结论）．步骤③过滤出的沉淀物是氢氧化镁，利用沉淀物的质量计算氢氧化钠的质量分数，若缺少步骤④的操作，所测定氢氧化钠的质量分数将偏大（选填“偏大”、“偏小”或“没影响”）
15．有一包白色固体样品，可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种．为探究其成分，小燕老师取用一定量样品，加足量水溶解，过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙．
写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
【探究活动二】智慧小组探究白色固体样品中可能含有氢氧化钠，设计了如下实验．
【反思】实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是除去碳酸钠．
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．
写出上述操作中可能发生的反应的化学方程式BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
过滤时用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流．
【探究活动一】奋进小组探究白色沉淀甲的成分．
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 取白色沉淀甲，滴加足量的稀硝酸 | 沉淀部分消失 | 白色沉淀甲中一定含有硫酸钡和碳酸钡 |
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 | |
| 实验Ⅰ | 取适量无色滤液乙，加入碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 无色滤液乙中一定不含氯化钡 |
| 实验Ⅱ | 步骤①：取适量无色滤液乙，加入过量的氯化钡溶液，过滤 | 生成白色沉淀 | 原白色固体样品中一定存在该物质 |
| 步骤②：取步骤①中的滤液，滴加无色酚酞溶液 | 无色酚酞溶液变红色 | ||
【结论】通过两个小组的共同探究，得出了原白色固体样品含有的成分．
5．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ）
| A． | 有机物：甲烷、乙醇、乙酸 | |
| B． | 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 | |
| C． | 氧化物：高锰酸钾、干冰、冰水 | |
| D． | 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 |
12．下列关于水的叙述中错误的是（ ）
| A． | 冰是由氢元素和氧元素组成的 | |
| B． | 生活中通过煮沸可降低水的硬度 | |
| C． | 净化水的方法通常有吸附、沉淀、过滤 | |
| D． | 生化污水直接排放不会造成水污染 |
9．将H2SO4、NaOH、NaCl三种溶液，按pH由大到小顺序排列正确的是（ ）
| A． | NaOH＞H2SO4＞NaCl | B． | NaOH＞NaCl＞H2SO4 | C． | H2SO4＞NaCl＞NaOH | D． | H2SO4＞NaOH＞NaCl |