题目内容
6．如图1是实验室制取气体的常用装置．
（1）写出一个用A装置或B装置制取气体的化学方程式．
（2）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）．
①制取氨气应选用的一套装置是AD（填字母代号）．
②氨气极易溶于水，氨水显碱性．则在图2实验可观察到什么现象？
③氨气与酸反应生成铵盐．将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集满氨气的瓶口时，有大量白烟产生，而改用浓硫酸时却无此现象．试解释白烟产生的原因．
分析 （1）根据装置的特点和反应条件来确定制取的气体种类；
（2）①根据反应物的状态和反应条件来确定制取装置；
②根据氨气的性质来分析；
③根据酸是否具有挥发性来分析．
解答 解：（1）A装置适用于固体加热来制取气体，如加热高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰的混合物来制取氧气；B装置适用于固液常温下来制取气体，如锌粒与稀硫酸反应制取氢气、石灰石或大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳、以二氧化锰作催化剂分解过氧化氢来制取氧气等；故填：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；（答案合理均可）
（2）①加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气，氨气极易溶于水且密度比空气小，因此采用向下排空气法收集，故选择装置AD；故填：AD；
②因为氨气极易溶解于水，所以能看到试管内的液面上升，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，导致溶液显示为红色；故填：试管内液面上升，溶液变成红色；
③浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体，所以有白烟产生，而浓硫酸没有挥发性，不会出现白烟，故填：浓盐酸、氨气具有挥发性，浓盐酸挥发出的氯化氢分子和浓氨水挥发出的氨气因分子不断的运动相互接触，发生化学反应，生成氯化铵白色固体．
点评 本题考查了制取气体的装置的选择、化学方程式的书写、气体的性质等，难度不大．
练习册系列答案
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（1）操作a的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？否（填“能”或“否”）．理由是氯化钠的溶解度受温度影响变化较小．
（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
（1）操作a的名称是过滤，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
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（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| 取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入 ①碳酸钠 | ②生成白色沉淀 | 写出一个相应的化学方程式：③CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 结论：该精盐样品为混合物 |
16．
如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
如图所示是元素周期表中的氯元素及其原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | 氯元素属于金属元素 | B． | 氯原子核内有17个质子 | ||
| C． | 氯原子在化学反应中容易失去电子 | D． | 氯的相对原子质量为35.45g |