题目内容
4.请用分子、原子的知识解释下列现象.(1)湿衣服在阳光下比在室内干得快.
(2)妈妈在厨房里炒菜,我在窗外就闻到了香味.
(3)用水银温度计测温度.
分析 根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种的分子性质相同,不同种的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析解答即可.
解答 解:(1)湿衣服在阳光下比在室内干得快,是因为阳光下温度高,温度升高,分子的运动速率加快.
(2)妈妈在厨房里炒菜,我在窗外就闻到了香味,是因为是因为菜中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,闻到菜香.
(3)水银是金属汞的俗称,水银温度计测试体温,是因为汞原子间的间隔随温度的变化而改变.
故答案为:(1)阳光下温度高,温度升高,分子的运动速率加快;
(2)分子是在不断运动的;
(3)汞原子间的间隔随温度的变化而改变.
点评 本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.
练习册系列答案
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15.下列关于燃烧现象的描述中,正确的是( )
| A. | 碳在空气中燃烧生成二氧化碳 | |
| B. | 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾 | |
| C. | 细铁丝能在空气中剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 | |
| D. | 硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体 |
12.实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气,写出反应的化学方程:2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑.该反应的基本反应类型为分解反应.
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.
【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
【分析数据、得出结论】(1)由实验① (填实验编号)与实验④对比,证明猜想合理;
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最差的是Fe2O3(填化学式).
【反思】(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后化学性质和质量不变;
(2)要探究同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,可选择下列①和③(填序号)药品进行实验.
①5g粉末状氯酸钾和1g粉末状氧化铁; ②5g块态氯酸钾和1g粉末状氧化铁;
③5g粉末状氯酸钾和1g块状氧化铁; ④5g块状氯酸钾和2g粉末状氧化铁.
小芳发现,氯酸钾与氧化铜混合加热,也能较快产生氧气,于是进行如下探究:
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂.
【完成实验】按下表进行实验,并测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好).
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
| ① | 氯酸钾 | 580 |
| ② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
| ③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比1:1) | 370 |
| ④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1) | 390 |
(2)实验所用的三种金属氧化物,催化效果最差的是Fe2O3(填化学式).
【反思】(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后化学性质和质量不变;
(2)要探究同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,可选择下列①和③(填序号)药品进行实验.
①5g粉末状氯酸钾和1g粉末状氧化铁; ②5g块态氯酸钾和1g粉末状氧化铁;
③5g粉末状氯酸钾和1g块状氧化铁; ④5g块状氯酸钾和2g粉末状氧化铁.
9.2015年10月,我国科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔医学奖.下列说法中正确的是( )
| A. | 青蒿素中含有42个原子 | |
| B. | C15H22O5中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5 | |
| C. | 青蒿素属于氧化物 | |
| D. | 青蒿素中碳元素的质量分数最大 |
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| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量/g | 55 | 2 | 1 | 5 |
| 反应后的质量/g | 待测 | 12 | 7 | 9 |
| A. | 反应后测得A的质量为30g | B. | 该反应中D与C的变化质量比为3:2 | ||
| C. | 上述反应属于分解反应 | D. | 该反应中生成C的质量为7g |