题目内容


下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是(  )

A.

高温煅烧一定质量的石灰石

B.

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气

C.

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

D.

某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体


【分析】高温煅烧一定质量的石灰石时,能分解生成氧化钙和二氧化碳;

用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,无论加不加催化剂,最终产生氧气一样多;

向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液酸性减弱,PH逐渐增大;

某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,原溶液及原溶液溶质量不增加,其溶质质量分数不变.

【解答】解:①高温煅烧一定质量的石灰石时,分解生成氧化钙和二氧化碳,而氧化钙为固体物质,图象显示反应后固体质量为零.故A不正确;

②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气,加不加催化剂,只是改变化学反应速率,最终产生氧气一样多;而图示显示加催化剂与不加生成的氧气不一样;故B不正确.

③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应,溶液酸性减弱至完全反应后碱性又逐渐增强,pH逐渐增大;题意与图示相符;故C正确.

④某温度下,向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体时,原溶液及原溶液溶质量不变,其溶质质量分数不变.而图象显示其溶质质量分数开始逐渐增加,与题意不符;故D不正确.

故选:C.

 

练习册系列答案
相关题目

同学们对制作糕点常用膨松剂Na2CO3或NaHCO3进行了下列探究.

【查阅资料】

溶解度

10℃

20℃

30℃

40℃

Na2CO3

12.5g

21.5g

39.7g

49.0g

NaHCO3

8.1g

9.6g

11.1g

12.7g

【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究

(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液

酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显  色;

酸碱度:NaHCO3溶液  Na2CO3溶液(填“>”或”“<”).

(2)稳定性:按图1,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,

甲烧杯不变,则乙烧杯中发生反应的化学方程式为: 

结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性  (填“强”或“弱”).

(3)利用溶解度鉴别NaHCO3和Na2CO3:分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的  .(选填A、B或C)

A.1.5g      B.0.96g      C.0.5g

【探究二】测定NaHCO3和Na2CO3混合物10.0g中NaHCO3的质量分数(图2,夹持装置略)

【问题讨论】

(4)实验前先通一段时间的空气的目的是  

(5)A的作用是  ,若没有装置E,NaHCO3的质量分数测定结果会  (填“偏大”、“不变”或“偏小”).

(6)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是  

【含量测定】

(7)测得装置D的质量实验前为120.2g,实验后为122.4g,计算该样品中NaHCO3的质量分数.(要有计算过程)

【知识拓展】

(8)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为: N 

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