Question

已知铜、铁均能与FeCl₃溶液反应，反应的化学方程式分别为：
①Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃═2X．
（1）写出化学方程式②中X的化学式：

 

．
（2）现有一包铜、铁的混合粉末加入到盛有一定量FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的剩余固体中一定含有的物质是

 

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（3）在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的化学方程式是

 

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Answer 1

考点：金属的化学性质,质量守恒定律及其应用,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等；在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．根据赤铁矿的主要成分为氧化铁，则CO和氧化铁反应生成铁和二氧化碳啦爱书写化学反应方程式．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律化学反应前后原子种类、原子个数相等可得，X的化学式为：FeCl₂ ．
（2）将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，②Fe+2FeCl₃=3FeCl₂，③Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁，故答案为：Cu（铜）
（3）根据氧化铁和CO反应生成二氧化碳和铁，则反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe．
故答案为：
（1）FeCl₂ ．（2）Cu（铜）；（3）Fe₂O₃+3CO

高温  .

3CO₂+2Fe．

点评：本题考查了常见金属与盐溶液间的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．