题目内容

11.小英在做饭时,发现很多因素能影响食盐在水中的溶解速率.从你能想到的影响中写出一点,并猜想此因素对食盐溶解速率的影响.因素温度(或搅拌)你的猜想温度越高(越低),食盐溶解的速率越快(越慢)(或搅拌能加快食盐溶解的速率).

分析 只要能改变食盐与水的接触机会就能改变食盐的溶解速率,搅拌、升温都能加快水分子运动速度,也就能加快食盐与水的接触机会,从而加快了食盐的溶解速率.

解答 解:根据生活经验,影响食盐在水中溶解速率的因素有温度、食盐颗粒大小和搅拌等,搅拌、升温都能加快水分子运动速度,也就能加快食盐与水的接触机会,从而加快了食盐的溶解速率,固体颗粒大小决定了固体与水的接触面积的大小,也能改变溶解速率;
故答案为:温度(或搅拌);温度越高(越低),食盐溶解的速率越快(越慢)(或搅拌能加快食盐溶解的速率).

点评 改变固体与水的接触机会就能改变固体的溶解速率,一般影响溶解速度的因素是:温度、是否搅拌、颗粒大小.设计实验方案时要注意变量的控制方法.

练习册系列答案
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8.小娜及学习小组的同学在老师的指导下对黄铜中的铜和锌的含量及性质展开了探究.
【查阅资料】
HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3,AgCl 是一种白色沉淀,这个反应在化学上用于检验和鉴别氯离子.
【提出问题】测定黄铜中锌、铜的质量分数.
【实验原理及实验方案设计】(略).
Ⅰ【探究实验】
1、先将黄铜在热碱液中浸泡一段时间,以除去表面的油污,这属于物理变化(填物理变化和化学变化),然后再放在稀盐酸中浸泡片刻以除去表面的氧化物,用蒸馏水清洗干净,干燥,取少量研碎,称取质量为 a g.
2、将 a g 试样放入小烧杯中,加入足量稀盐酸,搅拌使其充分反应.
3、洗涤、干燥(请将此实验步骤补充完整).
4、计算出黄铜中锌和铜的质量分数.
Ⅱ【反思与评价】在步骤 1 中,若试样用蒸馏水洗涤之后,不干燥,则计算出合金中锌的质量分数将偏大(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)
Ⅲ【拓展探究】
1、重复【探究实验】步骤 1.
2、将 a g 试样放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液,并对滤液的组成进行探究.
(1)锌和硝酸盐溶液反应的化学方程式是Zn+2AgN03=Zn(N032+2Ag.
(2)同学们对蓝色滤液中所含的溶质做出多种猜想,其中只有两种猜想可能成立,这两种猜想是:
①溶质为硝酸锌和硝酸铜;②溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银.
(3)设计一种实验方案来验证以上猜想取少量滤液于试管中,在滤液中插入一根铜丝,如果铜丝表面无变化,说明了溶液中无硝酸银,则猜想①成立;如果铜丝表面有银白色固体析出,说明了溶液中有硝酸银,则猜想②成立.

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