题目内容
一定量的镁和氧化镁的混合物投入100mL含HCl为7.3g的稀盐酸中，正好将固体完全溶解，现在欲使镁元素全部沉淀出来，要向反应后的溶液中至少加入______克氢氧化钠．（反应方程式为MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl）
根据反应的化学方程式
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
可得如下关系：2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
设需加入氢氧化钠的质量为x
2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
7.3g x
=
x=8g
故答案为：8
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
MgO+2HCl=MgCl2+H2O；
MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
可得如下关系：2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
设需加入氢氧化钠的质量为x
2HCl------MgCl2------2NaOH
73 80
7.3g x
| 73 |
| 7.3g |
| 80 |
| x |
x=8g
故答案为：8
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