Question

10．（1）硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，它俗称蓝矾或胆矾，它的颜色为蓝色，它属于的物质类别是纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.25g胆矾的物质的量是0.001mol，其中含结晶水0.005mol．
（3）计算32g的无水硫酸铜能与多少mol的水发生反应．

Answer 1

分析 （1）根据物质的名称、俗称、颜色以及类别来分析；
（2）根据物质的量的计算方法来分析；
（3）根据化学方程式来分析解答．

解答 解：（1）硫酸铜晶体的化学式为CuSO₄•5H₂O，是一种蓝色固体，俗称蓝矾或胆矾，是纯净物；故填：CuSO₄•5H₂O；蓝矾；胆矾；蓝色；纯净物；
（2）0.25g胆矾的物质的量为：0.25g÷250g/mol=0.001mol，由胆矾的化学式可知，其中含结晶水的物质的量为：5×0.001mol=0.005mol；故填：0.001mol；0.005；
（3）解：设与32g无水硫酸铜反应需要水的质量为x，则
  CuSO₄+5H₂O=CuSO₄•5H₂O
  160   90
  32g    x
$\frac{160}{90}=\frac{32g}{x}$
x=18g
水的物质的量为：18g÷18g/mol=1mol
答：32g的无水硫酸铜能与1mol的水发生反应．
故填：1．

点评 本题考查了物质的名称、俗称及其物理性质，还考查了物质的量的计算，难度不大．